1、填空题  自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用_____________方法。
②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。
③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法

参考答案：①萃取、蒸馏?②蒸发。?③加热分解

本题解析：①提取碘水中的碘，因为碘在水中溶解度比在有机溶剂中小，所以用萃取法；②除去食盐溶液中的水，除去溶剂，选择蒸发法；③氧化铜中含有铜绿要用化学方法，铜绿加热分解可以生成氧化铜，采用加热法。
点评：常见的实验操作方法，较简单。

本题难度：一般

2、选择题  在标准状况下，O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数是
A.21%
B.78%
C.50%
D.42.1%

参考答案：D

本题解析：试题分析：混合气体体积为6.72L，则混合气体的物质的量=6.72/22.4=0.3mol，则设氧气的物质的量为X，有X×32+(0.3-X) ×44=11.4,计算可得X=0.15，则氧气的质量=0.15×32=4.8g，质量分数为4.8/11.4×100%=42.1%。
考点：混合气体的物质的量计算
点评：本题涉及到了混合气体的物质的量计算，利用的还是根据已知条件来找条件，另外还要用到一条规律，不论是混合气体还是纯气体，只要在标况下，体积都是22.4L。

本题难度：简单

3、简答题  某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：

（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有______；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：______；
（3）评价步骤②的操作中难以控制之处______，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）______，该反应的分子方程式为：______；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制V?m?L?4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）______．

参考答案：（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）洗涤沉淀不干净时，在沉淀表面会附着硫酸钠，硫酸根的检验方法：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；
（3）偏铝酸钠和少量的酸反应会生成氢氧化铝沉淀，酸稍过量，沉淀会溶解，但是让溶液的pH=8～9难以控制，可以向偏铝酸钠中通入过量CO2气体来制取氢氧化铝，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）①氢氧化钠易潮解，应在小烧杯中称量，故①错误；④在移液时，要用玻璃棒来引流，故④错误；⑤定容时视线要和刻度线相平，不能俯视和仰视，故⑤错误，
故答案为：①④⑤．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH
B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

参考答案：C

本题解析：要对各组所给的各种物质进行合理分析，将其中一种与其他的反应只要每次现象不同就可以区分，则
A中硫酸铜在溶液中显蓝色，首先鉴别出来。硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，进而鉴别出来氢氧化钾。氢氧化钾和硝酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁进而鉴别出来硝酸镁，剩余的是盐酸，可以鉴别。
B、
?
NaBr
AgNO3
?HCl
?Na2CO3
NaBr
?无现象
浅黄色沉淀
?无现象
?无现象
?AgNO3
?浅黄色沉淀
?无现象
?白色沉淀
?白色沉淀
?HCl
?无现象
白色沉淀
?无现象
?有气体产生
?Na2CO3
?无现象
白色沉淀
?有气体产生
?无现象
由于碳酸钠和盐酸反应是分布进行的，则二者的滴加顺序不同，实验现象不同，可以鉴别。
C、
?
?H2SO4
?NaCl
?Na2SO4
?Na2CO3
?H2SO4
?无现象
?无现象
?沉淀、气体
?产生气体
?NaCl
?无现象
?无现象
?无现象
?无现象
?Na2SO4
?无现象
无现象
?无现象
?无现象
Na2CO3
?产生气体
?无现象
?无现象
?无现象
根据上表可知，四组现象中的现象是相同的，不能鉴别。
D、
?
?NaOH
?MgSO4
?Na2CO3
?KHSO4
NaOH
?无现象
?白色沉淀
?无现象
?无现象
MgSO4
?白色沉淀
?无现象
?白色沉淀
?无现象
Na2CO3
?无现象
?白色沉淀
?无现象
?产生气体
?KHSO4
?无现象
?无现象
?产生气体
?无现象
根据上表可知，四组现象中是各不相同的，故可以用本组试剂互相鉴别，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，明确物质的性质是答题的关键。该类实验需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

5、实验题  实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
?
（甲）?（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

参考答案：（1）乙。由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。
（2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 ?CH3CH2CH＝CH2。
（3）①增加乙酸浓度?②减小生成物浓度（或移走生成物）。
（4）AB。
（5）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。

本题解析：（1）应该选择乙。由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。
（2）在浓硫酸加热条件下会生成副产物醚和发生消去反应，故为CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 ?和CH3CH2CH＝CH2。
（3）从化学平衡移动的角度分析可知①增加乙酸浓度?②减小生成物浓度（或移走生成物）可以使平衡右移，有利于酯的生成;
（4）前者主要是萃取选A后者是分液选择B。
（5）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。

本题难度：一般