1、填空题  （11分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_______；乙装置的名称是_______；Zn为_______极；Pt为______极。
(2)写出电极反应式：Cu极________________；C极________________。
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(4) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。

参考答案：(1)甲装置名称是原电池；乙装置名称是电解池；Zn为负极；Pt为阳极。
(2) Cu极2H++2e－=H2↑；C极Cu2＋＋2e－＝Cu。
(3)乙中溶液的颜色无变化
(4)甲中溶液的pH将增大；乙中溶液的pH将增大

本题解析：（1）甲池为锌铜原电池，活性较强的锌做负极，铜为正极；与外电源正极相连的Pt电极为阳极，碳棒为阴极
（2）Cu极：2H++2e－=H2↑；?C极：Cu2＋＋2e－＝Cu
（3）乙池中电极都换成铜电极时，阳极：Cu—2e－＝Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu，即溶液中Cu2＋的浓度不改变，溶液的颜色无变化
（4）甲池中总反应Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，H＋浓度减小，酸性减弱，pH增大；而乙池中总反应为：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－，OH－离子浓度增大，碱性增强，pH增大

本题难度：一般

2、选择题  钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目不相等
B．反应①中还原剂是氢氧化亚铁
C．反应①属于析氢腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

参考答案：
D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是
A.2H+ + 2e- ="==" H2↑
B.Fe == Fe2+ + 2e-
C.2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-
D.Fe3+ + e- ="==" Fe2+

参考答案：B

本题解析：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应Fe? ==? Fe2+ + 2e-

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是(? )
A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-=Fe3+
B．将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

参考答案：D

本题解析：A项，钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e-=Fe2+，A错误；B项，将钢铁与电源的正极相连，作阳极，将加速腐蚀，B错误；C项，在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，C错误

本题难度：一般

5、选择题  如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）

A.⑥>④>③>②>①>⑤
B.⑤>③>①>②>④>⑥
C.⑤>④>①>②>③>⑥
D.⑤>④>②>①>③>⑥

参考答案：C

本题解析：正确答案：C
⑤铁作电解池的阳极腐蚀最快④铁作原电池的负极，加快腐蚀①在潮湿的空气中生锈②有油作保护③牺牲阳极的阴极保护⑥外加电流的阴极保护腐蚀最慢。

本题难度：一般