1、选择题  某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7gAl 100mLHCl? X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀
方案②：2.7gAl 100mLNaOH? Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是
A.b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液
B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C.a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D.Y溶液显碱性

参考答案：A

本题解析：分析：能和氢氧化钠反应生成沉淀的是氯化铝，所以X是氯化铝溶液，能和盐酸反应生成沉淀的是偏铝酸钠，根据曲线b可以知道Y是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物，根据盐的水解知识可以判断溶液的酸碱性情况，在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，根据原子守恒可以确定两方案中所得溶液浓度．
解答：A、n（Al）=0.1 mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，根据反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，X为AlCl3溶液，Y为NaAlO2和NaOH的混合液，因此，图象中a表示X溶液中加入的是NaOH溶液，故A错误；
B、在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故B正确；
C、a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠和盐酸的反应，二反应不存在化合价的变化，均不属于氧化还原反应，故C正确；
D、Y是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物，偏铝钠水解显示碱性，氢氧化钠是强碱，所以Y溶液显碱性，故D正确．
故选A．
点评：本题考查学生铝及其化合物的性质方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度大，综合性强．

本题难度：一般

2、选择题  将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是
A.n=1mol
B.1molC.2molD.n≥4mol

参考答案：C

本题解析：2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O↑；2molNaHCO3生成1mol CO2和1mol H2O、1mol Na2CO3，Na2O2固体与混合气体反应可看成是先与CO2反应，反应完后再与H2O反应。
2Na2O2+2CO2="2" Na2CO3+ O2↑；2Na2O2+2 H2O ="4NaOH+" O2↑；要求反应后气体中含有两种组分，则两组分为氧气和水蒸气；过氧化钠与二氧化碳反应消耗的物质的量为1mol，生成Na2CO3的物质的量为1mol，若1mol H2O全部与Na2O2反应则生成2 mol NaOH，所以反应后固体的物质的量n的取值范围是2mol<n<4mol；

本题难度：一般

3、选择题  将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．
解答：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；
B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；
D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误．
故选：C
点评：本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练．

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在
A.NO3－
B.SO42－
C.Fe3＋
D.Mg2＋

参考答案：C

本题解析：KSCN是用来检验三价铁离子，是三价铁离子变红色。

本题难度：一般

5、选择题  在4Zn+10HNO3(很稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4?mol?Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是
A.1mol
B.2 mol
C.4 mol
D.10 mol

参考答案：A

本题解析：

NH4NO3是还原产物，其中只NH4+中的N被还原，
4Zn?～?NH4+
4?1
4 mol →? 1mol?

故选A。

本题难度：困难