1、选择题  下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是
A.OH-
B.NH4+
C.H2O
D.O2-

参考答案：B

本题解析：试题分析：Na+电子数和质子数分别是10和11，A中电子数和质子数分别是10和9，B中电
子数和质子数分别是10和11，C中电子数和质子数分别是10和10，D中电子数和质子数分
别是10和8，答案选B。
考点：考查微粒质子数和电子数的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧
重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确质子数与电子数的计算方法，然后结
合题意灵活运用即可，难度不大。

本题难度：困难

2、选择题  室温下，将0.1mol/L的H2 SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液，各指标随加人H2 SO4溶液体积变化曲线图错误的是

参考答案：A、D

本题解析：A. 向NaAlO2溶液中加入H2SO4，首先发生反应：2NaAlO2+ H2SO4+2H2O= Na2SO4+2Al(OH)3↓.当H2SO4过量时又发生：3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O .前后消耗的硫酸的体积比为1:3.错误。B.向Na2CO3溶液中加入硫酸时首先发生反应：2Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ 2NaHCO3；然后发生反应2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑。当溶液中所有生成的NaHCO3完全反应转化为Na2SO4时气体体积达到最大值，再加入硫酸也不产生气体。正确。C.氨水呈碱性，溶液的pH＞7,当向溶液中加入H2SO4时发生酸碱中和反应：2NH3·H2O+ H2SO4= (NH4)2SO4+2H2O.当二者恰好发生中和反应时溶液的pH会有一个大的突变，然后就是H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，显酸性，pH<7正确。D. 对于BaCl2溶液来说电离产生大量的Ba2+和Cl-,所有溶液能导电，当向溶液中加入H2SO4时，发生反应：BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl。溶液中导电的微粒为H+和Cl-.一个Ba2+的导电性与2个H+的导电能力相同，但由于溶液的体积增大，所以自由移动的离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱。错误。

本题难度：一般

3、选择题  硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（　　）
A．单质硒在通常状况下是气体
B．SeO3的水化物呈碱性
C．H2Se比H2S稳定
D．硒元素有+4、+6、-2三种常见价态

参考答案：A．氧族元素从上到下单质的熔沸点逐渐升高，S在常温下为固体，则Se为固体，故A错误；
B．SeO3为酸性氧化物，对应的水化物为H2SeO4，溶液呈酸性，故B错误；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：H2Se＜H2S，故C错误；
D．硒为第四周期VIA族元素，与S元素在周期表同一主族，常见化合价有+4、+6、-2三种常见价态，与S相似，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组粒子的半径依次减小的是
[? ]
A.Mg、Si、Cl、Cl-
B.K、Na、Li、Li+
C.Na+、Mg2+、Al3+、F-
D.I、Br、Br-、Cl-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般