1、选择题  有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，d-c=c-b=b-a=5,A、B、C最外层电子数总和等于D最外层电子数，下列说法正确的是?（?）
A．A、B、C、D四种元素可能都是非金属
B．四种元素中的任意两种形成的化合物分子中，只有两种是非极性分子
C．A、B两元素形成的化合物分子，分子间可能形成氢键
D．C、D两元素形成的化合物是离子晶体

参考答案：D

本题解析：由d-c=c-b=b-a=5，可知：d-a=15，在解本题时要注意是短周期元素且d≥16或a=1的突破口，就容易推出四种元素分别为H、C、Na、S。在B选项中，C和H形成的不只是CH4，也可以形成CH2=CH2、CH3CH3等的非极性分子，C和H形成的化合物分子是不可形成氢键的，故ABC错误。

本题难度：一般

2、选择题  某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27％。对此元素叙述正确的是（?）
A．该元素是第二周期ⅣA族的元素　　　
B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25％
C．RO2与水反应能生成强酸　　　　
D．石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物

参考答案：AD

本题解析：根据R元素的质量分数进行计算，R的相对原子质量/32=27.27％/72.73％，得R的相对原子质量为12，即碳元素，是第二周期ⅣA族的元素，A对。碳元素形成的气态氢化物很多，甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等，所以含H量有很多个值，B错。RO2与水反应生成碳酸，是弱酸，C错。石油的成分主要是烷烃、环烷烃等烃，D对。故选AD

本题难度：简单

3、选择题  不符合原子核外电子排布基本规律的是?
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2

参考答案：D

本题解析：A．核外电子总是首先排布在离核近、能量低的电子层上，故A正确；
B．K层离原子核最近，能量最低，故B正确；
C．N层最多可以排布2×42个电子，为最外层是最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2故D错误；
故选A。
点评：本题考查了原子核外电子排布的规律，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B．N2的结构式为N—N
C．一个D2O分子所含的中子数为10(质量数：D-2，O-16)
D．NaCl的电子式为

参考答案：C

本题解析：A中双氧水还含有非极性键，A不正确；氮气中含有三键，结构式为，B不正确；氯化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为，D不正确，所以正确的答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿
B．普利斯特里
C．门捷列夫
D．阿佛加德罗

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单