1、选择题  不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是
A.ZnSO4与NaOH
B.NaHSO4与Ba(OH)2
C.Na2CO3与HCl
D.NaAlO2与H2SO4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是?
A．一定有Al3+离子
B．可能有HCO3－离子
C．不能确定SO32-离子是否存在
D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子

参考答案：A

本题解析：①测定溶液的pH，溶液显强酸性，则溶液中不存在弱酸性离子SO32-、HCO3-，B、C错误；
滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀，溶液中一定含SO42-，而SO42-不能与Ba2+共存，D错误；
由②可知，溶液中不含Fe2+，一定有NH4+，可能有Al3+；
由③可知，溶液中一定有Al3+，A正确；②、③的反应式如下：
Al3+?+ 4OH-?→ AlO2- + 2H2O；
2AlO2-+ CO2+ 3H2O →2Al(OH)3↓+CO3-

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质的稀溶液发生反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
[? ]
A、NaHSO4和Ba(OH)2?
B、AlCl3和NaOH?
C、NaAlO2和H2SO4?
D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH－+ H＋＝ H2O
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s） + I－ AgI（s） + Cl－
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2C6H5O－+ CO2 + H2O ＝ 2C6H5OH + CO32－
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：　 Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4＞ Cl2? b. Cl2＞ O2? c. HIO4＞ HClO3? d. HIO4＞ Cl2

参考答案：（本题共8分）（1）HClO3 → Cl2（1分）；? O2? HClO4（1分） 47.6 （1分）
（2）2Mn2+ + 5IO4— + 3H2O → 2MnO4— + 5IO3— + 6H+（2分）；碘酸根离子（1分）（3）a、d（2分）

本题解析：（1）根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价部分降低到0价，得到电子，被还原。部分升高到＋7价，失去电子，被氧化。另外氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子，被氧化，所以发生还原反应的过程可表示为HClO3 → Cl2，其中氧化产物是O2和HClO4。所得混合气体是氧气和氯气，二者的体积之比是3:2，所以混合气的平均式量为（3×32＋2×71）÷5＝47.6。
（2）由于将锰离子转化为高锰酸根离子，所以锰离子是还原剂失去电子，因此IO4—是氧化剂，其还原产物是IO3—，所以该离子反应方程式为2Mn2+ + 5IO4— + 3H2O → 2MnO4— + 5IO3— + 6H+。原电池中正极得到电子，发生还原反应，所以根据离子方程式可知，在正极发生反应的离子是IO4—，而生成的离子是IO3—。
（3）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此根据反应的方程式可知，氧化性应该是HIO4＞KMnO4＞Cl2，答案选ad。

本题难度：一般