1、选择题  下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
B．用醋酸除去水垢：
C．苯酚钠溶液中通入少量
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

参考答案：D

本题解析：溴乙烷是非电解质，和硝酸银溶液不反应，A不正确；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成物是苯酚和碳酸氢钠，C不正确；苯和液溴在催化剂的作用下，发生取代反应，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是:
A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3
B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液
C? AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在

参考答案：A

本题解析：选项B中恰好生成碳酸钙沉淀，B不正确；选项C中氢氧化钠是不足的，铝离子过量，C不正确；选项D中铁是过量的，生成物是硝酸亚铁，D不正确，答案选A。
点评：本题容易错选D，这是由于忽略了铁是变价的金属，铁离子能和单质铁反应生成亚铁离子，属于熟练掌握物质的性质不能灵活运用是解题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+) +c(Na+)==c (OH－)+c(Cl－)
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：C

本题解析：A：违反了电荷守恒，不正确
B：盐溶液中主要存在的离子是盐本身所电离出的离子，即：c(H+)<c(NH4+)
C：符合电荷守恒，正确
D：由于CH3COO-部分水解，溶液呈碱性：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
答案为C

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(? )
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、K+、
B．某无色溶液中：K+、、Cl-、
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、、
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、F-、

参考答案：A

本题解析：A项Fe2+与发生氧化还原反应，不能大量共存；B项中各离子可以大量共存；C项中的OH-与Cu2+因发生复分解反应，而不能大量共存；D项，溶液可以是酸性的，也可以是碱性的，如果是酸性的，H+与F-、发生复分解反应，如果是碱性的，OH-与发生复分解反应，所以不论溶液显酸性还是显碱性，离子都不能大量共存。

本题难度：简单

5、选择题  100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（?）
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C．c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)
D．c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH-)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单