1、计算题  

PCl3的热分解反应如下：
（1）写出反应的平衡常数表达式__________________。
（2）已知某温度下，在容积为10．0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。

参考答案：（1）
（2）

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知N2+3H2?2NH3，根据如图判断：
A是______的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=______；
2min时C（NH3）=______，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=______．

参考答案：随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，因此AB为反应物，C为生成物，反应消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，图中变化量最大的为氢气；所以A为H2，B为N2，C为NH3；由图象可知反应开始时，C（N2）=4mol/L；2min时C（NH3）=2mol/L；
0-2min内氢气变化的浓度为△c（H2）=6-3mol/L=3mol/L，所以0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=△c(H2)t=3mol/L2min=1.5mol/（L?min）；
故答案为：H2；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L?min）．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）?

?n?C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（　　）
A．P1＞P2，n＜3
B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3