1、简答题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

参考答案：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：a=7，a＞7；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
所以c（A-）=c（Na+），故答案为：否；c（A-）=c（Na+）；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则
c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=KwC(H+)=10-1410-9mol/L=10-5 mol/L．
故答案为：10-5．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是?
[? ]
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32- )+?c(HCO3-)+c(H2CO3) ?
B.pH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+)?-?c(CO32- )?- c(HCO3-)=10-3
C.浓度分别为0.1?mol·L-1和0.01?mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍 ?
D.0.1?mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（ ? ）
A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比
B．0.2mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的盐酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
[? ]
A．HB的电离方程式为：HB==H++B-
B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaB溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D．0.1mol／L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol／L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题

（1）写出MOH的电离方程式_________________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）___________________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_____ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点______________；C点_____________；
（4）D点时，溶液中c(A-)+c(HA)________2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的
pH=3，则c(HA) + c(H+) = __________mol/L。

参考答案：

（1）MOH==M++OH-
（2）碱；A- + H2OHA + OH-；＞
（3）c(M+) = c(A-)＞c(H+) = c(OH-) ；c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)
（4）=；0.05

本题解析：

本题难度：一般