参考答案：B

本题解析：A、精炼铜时，粗铜失电子，根据电解池工作原理，粗铜作阳极，精铜作阴极，说法正确；B、根据电解池工作原理，活动性金属作阳极，按照活动性强弱失电子，锌先失电子，然后是铁失电子，最后是铜失电子，金、银不参加反应，以单质形式沉积槽底，形成阳泥，错误；C、电解时，粗铜作阳极，反应式：Cu－2e－=Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，正确；D、精炼铜提高铜的纯度，纯度可达99.95%～99.98%，正确。
考点：考查精炼铜。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （14分 每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　         。
（2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　            　。
（3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　          。

（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为　                                ;
阳极的电极反应式为　                                。

参考答案：（14分 每空2分） （1） 增大反应物的接触面积,加快反应速率
（2） Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
（3） 水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-、SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀　
H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质Al3+与Na2CrO4难以分离
（4） 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
（5） 4H2O+4e-4OH-+2H2↑(H+放电也可)
4OH--4e-O2↑+2H2O

本题解析：（1） 固体反应物在搅拌时，可以与氧气充分接触，增大接触面积，使反应速率加快；
（2）氧化铝与碳酸钠在高温条件下发生反应，生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
（3）氧化煅烧再溶于水，所得溶液中有偏铝酸钠、硅酸钠、铬酸钠，其中AlO2-、SiO32-水解，水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-、SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀；若溶液pH过低，则生成的氢氧化铝沉淀又溶解生成Al3+，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离；
（4）酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-，该反应是可逆反应，离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
（5）电解池中阴极是阳离子放电，根据离子的放电顺序，应是氢离子放电，所以电极反应式为4H2O+4e-4OH-+2H2↑；或2H++2e-= H2↑；阳极是阴离子放电，所以是氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O。
考点：考查物质制备，涉及反应速率、化学方程式、离子方程式、电极反应式的判断与书写

本题难度：困难

4、选择题  有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出2.4g金属，则乙池的溶质可能是（　　）
A．Ca（NO3）2
B．AgNO3
C．Al（NO3）3
D．Mg（NO3）2

参考答案：两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出2.4g金属，说明乙池中的金属元素在氢之后，
A．钙位于氢之前，电解硝酸钙溶液时，阴极上析出氢气，得不到金属单质，故A不符合；
B．银位于氢之后，电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，故B符合；
C．铝位于氢之前，电解硝酸铝溶液时，阴极上析出氢气得不到金属单质，故C不符合；
D．镁位于氢之前，电解硝酸镁溶液时，阴极上析出氢气得不到金属单质，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（　　）
A．35.5：108
B．108：35.5
C．8：1
D．1：2

参考答案：将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：
K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，搅拌、静置、过滤，滤液为KNO3和NaNO3溶液，
电解时发生：2H2O?电解?.?2H2↑+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为H2，
两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：2×2=8：1，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单