1、选择题  下列关于电解池的叙述中不正确的是(　　)
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．电解池的阳极发生氧化反应
D．电解池的阴极发生还原反应

参考答案：A

本题解析：电解池中与电源正极相连的是电解池的阳极，失去电子，发生氧化反应，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  (1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满，若不够还可以自行添加)。

参考答案：
4　①CuI2　Cu2＋＋2I－=Cu＋I2
②CuCl2　Cu2＋＋2Cl－=Cu＋Cl2↑
③KCl　2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
④KOH　2H2O=2H2↑＋O2↑

本题解析：
开始电解时阳极是I－失电子，阴极是Cu2＋得电子；当I－完全反应时，Cu2＋有被还原，此时阳极变成Cl－失电子，相当于电解CuCl2溶液；当Cu2＋完全反应时，Cl－有被氧化；以后阴极是H2O电离的H＋得电子，此段相当于电解KCl溶液；当Cl－完全反应后，最后相当于电解KOH溶液，实质是电解水。

本题难度：一般

3、简答题  （14分）
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是?，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为?。
（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的?极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为?。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为?。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：?。
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为?L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

参考答案：（14分）
（1）①C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）
注：以递变规律的方式表述也给分。如“C和N同周期，C在N的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”）
② 2CN－+ 4H2O + O2 ?2HCO3－ + 2NH3
（2）①负；②Cl－－OH + 2e－ + H+ ="==" －OH + Cl－
（3）①4OH－－4e－="==" 2H2O+O2↑
② 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1分），H+ +A－ ="==" HA，乳酸浓度增大。
③ 6.72

本题解析：（1）①C和N的原子电子层数相同，核电荷数C小于N，原子半径C大于N，所以N吸引电子的能力强于C，表现为负价；
②，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，根据所给反应物和生成物判断反应物中应有水参与，该反应的离子方程式为2CN－+ 4H2O + O2 ?2HCO3－ + 2NH3
（2）①HCO3-中C为+4价，CH3COO-中C平均为0价，化合价升高，发生氧化反应，所以B极为负极；
②A极发生还原反应，对氯苯酚结合氢离子生成苯酚和氯离子，电极反应式为Cl－－OH + 2e－ + H+ ="==" －OH + Cl－
（3）①阳极的电极反应式为

本题难度：一般

4、填空题  （6分）下图表示一个精炼粗铜的电解池，电解液a选用CuSO4溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连

请回答以下问题
（1）Y电极的材料是        ，
（2）电极反应式是                ，
（3）X电极的现象是      。

参考答案：34.（1）粗铜  （2）Cu-2e-=Cu2+  （3）X电极上有红色的铜析出

本题解析：精炼粗铜时，粗铜做阳极，发生的主要反应为Cu-2e-=Cu2+，精铜做阴极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu,所以答案为：（1）粗铜 （2）Cu-2e-=Cu2+（3）X电极上有红色的铜析出。
考点：考查铜的电解精炼。

本题难度：一般

5、填空题  (14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1=" —574" kJ·mol- 1．
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                          ；
Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式                                            ；
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的        (填字母序号)口流出；
②生成S2O42 - 的电极反应式为                 ；
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2        L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

参考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=2H2O(g)+ CO2(g)+N2(g) △H=-867kJ/mol
（2）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+
（3）①a
②2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O
（4）243a（或5600a/23）

本题解析：（1）根据盖斯定律，将两个已知热化学方程式相加得2CH4(g)+4NO2(g)=4H2O(g)+2 CO2(g)+2N2(g) △H=（—574 kJ·mol- 1）+（一1160 kJ·mol- 1）=-1734kJ/mol，所以甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=2H2O(g)+ CO2(g)+N2(g) △H=-867kJ/mol
（2）由图可知，NO被Ce 4+ 氧化为NO3- ，则Ce4+被还原为Ce3+，所以只生成NO3- 的离子方程式为NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+
（3）①装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，在电解池中，阳极上是Ce3+失电子成为Ce4+的过程，所以生成Ce4+从电解槽的阳极上a极流出，
②电解池的阴极发生得电子的还原反应，亚硫酸氢根离子得电子生成S2O42-，电极反应式为2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O
（4）NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子的物质的量是(1000×ag)/46g/mol×(5-3)，设需要标准状况下的O2VL，则氧气得电子的物质的量是VL/22.4L/mol×2×(2-0)，根据氧化还原反应中得失电子守恒定律，有(1000×ag)/46g/mol×(5-3)= VL/22.4L/mol×2×(2-0)，解得V=243aL。
考点：考查盖斯定律的应用，离子方程式的书写，电化学反应原理的应用，氧化还原反应的计算

本题难度：一般