1、选择题  下列说法正确的是(　　)。
A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4
C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应

参考答案：C

本题解析：玻璃的主要成分是SiO2，高温下与C(碳)反应，A错误；反应中CO2作氧化剂，Na作还原剂，根据化合价升降值相等的原则，作为氧化剂的CO2与作为还原剂的Na的物质的量之比为1∶4，B错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与液氨反应生成NH4Cl，C正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D错误。

本题难度：一般

2、简答题  在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：
（1）图中C点表示当加入______molNaOH时，Al3+的存在形式是______（写化学式）
（2）图中线段OA：AB=______．

参考答案：根据图象可知，在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为Amol时，沉淀量最大为0.2mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液．继续滴加氢氧化钠，但在加入（B-A）mol时，沉淀物质的量最小为0.1mol，是氢氧化镁沉淀，所以加入Amol氢氧化钠是沉淀中有氢氧化镁0.1mol、氢氧化铝0.1mol；此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液．
（1）根据氢氧根守恒可知，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，C点氢氧化铝完全溶解，根据铝元素、钠元素守恒可知n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以溶解氢氧化铝加入的氢氧化钠为0.1mol．所以加入的氢氧化钠的物质的量为0.5mol+0.1mol=0.6mol；C点氢氧化铝完全溶解，铝元素在溶液中以AlO2-存在．
故答案为：0.6；AlO2-．
（2）OA表示滴加NaOH溶液是镁离子、铝离子完全沉淀是需要的氢氧化钠的物质的量，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol；AB表示溶解0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以线段OA：AB=0.5mol：0.1mol=5：1．
故答案为：5：1．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关甲醛的化学用语表达错误的是
A．结构简式：HCHO?
B．最简式：CH2O
C．比例模型：??
D．电子式：

参考答案：D

本题解析：甲醛分子中含有碳氧双键，电子式应该是，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对甲醛结构熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确甲基的结构特点，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列变化需加入还原剂才能完成的是（→代表转化）[? ]
A．NO3－→ NO　
B．CO2→HCO3－ 　　
C．HS－→ S2－　　　
D．MnO2→MnO4－

参考答案：A

本题解析：还原剂失去电子，元素的化合价升高。如果变化需加入还原剂才能完成，说明选项中微粒做氧化剂，元素的化合价降低，A中氮元素的化合价降低，正确；B中和C中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应。D中Mn元素的化合价的升高，需要加入氧化剂，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。另外该题还需要注意的是一些自身的氧化还原反应。

本题难度：一般

5、简答题  （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是______．

参考答案：涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（1）设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46g 22.4L
Wg x
x=Wg×22.4L46g=W×22.446L，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g22.4L
Wg y
y=W×22.424L，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 67.2L
Wg z
z=W×67.254L，
x：y：z=W×22.446L：W×22.424L：W×67.254L=123：112：19，故答案为：=123：112：19；
（2）由反应方程式可知，
分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为12：1：32=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（3）设反应各生成1mol氢气，
则需m（Na）=46g，m（Mg）=24g，m（Al）=23×27g=18g，
产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为46：24：18=23：12：9，故答案为：23：12：9；
（4）由反应方程式可知，
若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：23mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（5）10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金u属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，铝、铁反应生成氢气一样多，故答案为：Na＞Al=Fe；
（6）利用差量法计算：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△m
2mol 44g
0.5mol 11g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
1mol 22g
0.5mol 11g
可知把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，溶液增加的质量相同，又m1=m2，则a、b质量的大小相等，
故答案为：=．

本题解析：

本题难度：简单