参考答案：B

本题解析：
试题解析：0.1L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为0.1L×0.1mol?L-1×40g/mol=0.4g，故A错误；100ml0.1mol?L-1 NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，故B正确；溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，故C错误；1L水中把4gNaOH溶解在水中，体积可能略大于1L,故配成1L溶液可得0.1mol?L-1NaOH溶液，故D错误．
考点：物质的量浓度的相关计算

本题难度：一般

2、选择题  阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
A．2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32 g铜
C．2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O式量为290)
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（?）
A．足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为3 NA
B．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA
D．高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA

参考答案：C

本题解析：氯气做氧化剂，得到2个电子，则足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为2NA，A不正确；NO2和水反应的方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反应中转移2个电子，则1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2/3NA，B不正确；NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为，即为0.2 NA，C正确；SO2和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数小于0.4 NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
[? ]
A．150 mL 1mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3mol·L-1的KClO3溶液
D．75 mL 1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
A．等于9.2mol／L
B．大于9.2mol／L
C．小于9.2mol／L
D．不能确定