1、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、CO32－
B．Cl－、Ba2＋、SO42－
C．Fe3+、OH－、SO42－
D．H＋、Ag＋、NO3－

参考答案：D

本题解析：A 不共存，H＋、CO32－反应
B 不共存，Ba2＋、SO42－反应
C 不共存，Fe3+、OH－反应。
D 能共存。

本题难度：一般

2、选择题  欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中不能配制成功的是
[? ]
A．Ca2+、K+、Cl-、CO32-
B．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、Al3+、Cl-、NO3-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、I－、SO42－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10—20（mol·L－1）2的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋
D．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B.
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是
A．无法判断固体中FeCl2是否存在
B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C．B的pH＞7
D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成

参考答案：BC

本题解析：取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B. 取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，说明溶液中一定不存在FeCl2，则该固体中产生的白色沉淀中有亚硫酸钡，说明固体中含有Na2SO3；取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，与酸反应产生白色沉淀的离子应是偏铝酸根离子，说明溶液中存在Al元素，说明固体开始混合时，铝离子被转化为偏铝酸根离子，所以溶液中一定存在Ba(OH)2、 AlCl3；取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液，因为溶液B中不存在亚铁离子，所以与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子只能是亚硝酸根离子，则固体中一定存在NaNO2。A、固体中FeCl2一定不存在存在，错误；B、③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子，正确；C、B为偏铝酸钡和NaNO2的混合液，都是强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性，pH>7，正确；D、固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3、NaNO2组成，错误，答案选BC。
考点：考查固体混合物的定性分析

本题难度：一般