1、实验题  铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是 ?，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：?，?；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ?；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

参考答案：（1）稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；
（3）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
?
?
?

本题解析：（1）加入稀盐酸(或稀硫酸溶液)可以使药片充分溶解；氯水中存在氯气分子有强氧化性，发生的反应有：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了三价铁离子故可以产生了血红色现象；
（3）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
?
?
?
考点：

本题难度：困难

2、选择题  硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)。
A．方法③是最经济和环保的
B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

参考答案：A

本题解析：①、③都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。

本题难度：一般

3、计算题  将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为?g ；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为?。

参考答案：Fe2O3：8g（2分）； c(H2SO4) ≥2mol/L（2分）

本题解析：设铁粉、Fe2O3的物质的量分别为x、y
两物质的总质量：56x+160y=19.2
在反应过程中，最后所得溶液为FeSO4溶液，由电子的得失守恒可得：2x=2y+
解得x=0.2mol? y=0.05mol
故Fe2O3的质量为0.05×160=8g
由硫元素的守恒可知，硫酸溶液中n(H2SO4)≥0.2+0.05×2=0.3mol，故c(H2SO4)≥

本题难度：简单

4、填空题  铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为　　　　　?　　
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___? _。证明混合物中存在Fe2+的操作：?，在实验室中，FeCl3可用铁粉和___?____反应制备.
（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，?、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和?。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___?。

参考答案：（1）　2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+　　　　?　　
（2）10%?取少量溶液，滴入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则有Fe2+；? Cl2
（3）?蒸发浓缩、玻璃棒?（4）2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O

本题解析：（1）氯化铁能和金属铜反应，方程式是2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+。
（2）设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y，则（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷（1＋9）＝0.1，即10％；亚铁离子碱液还原性，检验方法是取少量溶液，滴入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则有Fe2+；铁和氯气反应即得到氯化铁。
（3）要得到氯化铁晶体，则应该是滴入过量盐酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。过滤还需要玻璃棒引流。
（4）首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+。然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-。一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加和就可以得出正确答案。

本题难度：一般

5、选择题  铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （?）
A．(a+b) mol
B．(a-b) mol
C．(a-b)mol
D．(a+b) mol

参考答案：A

本题解析：发生的反应为：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②2FeCl3+Fe=3FeCl2. ③Fe+2HCl= FeCl2+H2↑.由于向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不含有Fe3+.完全为Fe2+.由③可得Fe-- H2。n(H2)=n(Fe)=bmol,,则还有 (a-b)mol.由①②可得Fe2O3---2FeCl3----Fe可知发生该反应的Fe的物质的量为(a-b)mol÷2="(a-b)/2" mol因此在固体混合物中的铁粉的物质的量为bmol+(a-b)/2 mol=(a+b) mol。所以选项为A。2O3、Fe的化学性质及Fe3+的检验的知识。

本题难度：一般