1、选择题  自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（?）
A．v正(HF)= 2v逆(H2O)
B．混合气体的密度保持不变
C．SiO2的质量保持不变
D．反应物不再转化为生成物

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以C可以说明，D是错误的；A中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是变化的，所以B可以说明，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g) ?Fe(s)+CO2(g)?△H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将?
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应??.
A．向正反应向向进行? B．处于平衡状态? C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g)? K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为??。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

参考答案：（10分）
（1）减小（2分）? A（2分）
（2）50.0%（2分）
（3）
设用于制备的CO的物质的量为x，用于和甲醇反应的CO的物质的量为y

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加? ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小? ⑤正反应速率一定比逆反应速率大
A ①②③④⑤? B? ②④⑤? C ②⑤? D? ⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是（?）
A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是。B不正确，产物都是硝酸铁和水。C不正确，增加炼铁高炉的高度不能提高CO的转化率，增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  根据下图填空：

(1)反应物是_________；生成物是_________。
(2)在2 min内A，B，C三者的反应速率各是多少？________________________
(3)该反应的化学方程式是：_____________________

参考答案：(1)A和B；C
(2)v(A) =3 mol/(L·min)、v(B) = 2 mol/(L·min)、v(C) =3 mol/(L·min)
(3)

本题解析：

本题难度：一般