1、填空题  磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为______．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O1010C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有______．
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中，氧化剂为______，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为______．

参考答案：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数．因为质子数和中子数之和是质量数，P元素的原子序数是15，所以表示该核素的原子符号为3115P，故答案为：3115P；
（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10，故答案为：SiO2、P4O10；
（3）反应①中，硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到+1价，得到电子，被还原，发生还原反应，因此硫酸铜是氧化剂．另外P元素的化合价从0价部分降低到-3价，得到电子，影响白磷也是氧化剂．如果被氧化的白磷都是1mol，则反应中转移电子是20mol，所以根据电子的得失守恒可知，反应①中需要硫酸铜是20/6×3=10mol．而在反应②需要硫酸铜是20×12=10mol，所以消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1，故答案为：CuSO4和P4；1：1．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于612C、613C、614C的说法正确的是（　　）
A．它们的化学性质相似
B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质
D．它们是同一核素

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

（1）表中T的元素符号为___________ ，金属性最强的元素是_________ （填元来源:91考试网素符号）。
（2）元素的非金属性：M_________ R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________ 。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是________。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 ___________（填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________ 。
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________ 。

参考答案：（1）Fe；K。
（2）<
（3）HClO4
（4）；离子键、非极性共价键
（5）S2->Cl->K+
（6）
（7）cd

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有
A.3种
B.6种
C.9种
D.12种

参考答案：B

本题解析：可组成1H 35Cl、1H 37Cl、2H 35Cl、2H 37Cl、3H 35Cl、3H 37Cl六种氯化氢分子

本题难度：简单

5、选择题  元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
[? ]
A．左下方区域的金属元素?
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素?
D．稀有气体元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单