参考答案：C

本题解析：摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g，所以选项A和B都是错误的；根据可知，3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，所以质量是0.5mol×64g/mol＝32g，选项C正确；标准状况下，1 mol任何气体物质体积均为22.4L，选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M  g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_   _ 。

参考答案： m/M ；2mNA/M ；22.4m/M； m/(m+1000) ；m/MV 

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据n＝m/M可知，该气体的物质的量为m/M mol。
（2）根据可知，该气体所含原子总数为m/M ×2×NA＝2mNA/M。
（3）根据可知，该气体在标准状况下的体积为m/M ×22.4L。
（4）溶剂的质量是1000g，溶质的质量是mg，所以溶液中溶质的质量分数为m/(m+1000)×100％。
（5）根据c＝n/V可知，溶液的浓度是m/MV。

本题难度：一般

3、选择题  配制100mL．1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

参考答案：A．配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；
C．俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C正确；
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．体积为44.8L
B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023
D．含有4mol原子