1、选择题  在6KOH + 3Cl2 ="=" KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是
A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5

参考答案：AD

本题解析：反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B、C错误；KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确；被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D正确。
点评：氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质是氧化剂、所含元素化合价升高的物质是还原剂；还原剂被氧化的产物是氧化产物、氧化剂被还原的产物是还原产物。

本题难度：一般

2、选择题  下列过程不发生氧化还原反应的是
[? ]
A．Cl2溶于水
B．制漂白粉
C．实验室制CO2
D．实验室制Cl2

参考答案：C

本题解析：

试题分析：

选项A，Cl2溶于水，与水发生反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价变化，是氧化还原反应。

选项B，制漂白粉用Cl2与石灰乳反应，氯元素的化合价变化，是氧化还原反应。

选项C，实验室制CO2，用大理石与盐酸反应，反应前后元素化合价不变，非氧化还原反应。

选项D，实验室制Cl2，用MnO2与浓盐酸反应，Mn和Cl元素化合价变化，是氧化还原反应。

故选：C

本题难度：简单

3、选择题  根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,?②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A．I2＞Cl2＞FeCl3
B．Cl2＞I2＞FeCl3
C．Cl2＞FeCl3＞I2
D．FeCl3＞Cl2＞I2

参考答案：C

本题解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从①可以推断出FeCl3＞I2，从②可以推断出Cl2＞FeCl3，故选C。
点评：用氧化还原反应来比较氧化性、还原性的强弱，一般是剂大于产物。属于简单题。

本题难度：简单

4、填空题  （7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4?　 B. H2O2　　? C. Cl2水? D. HNO3?
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去
Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH? B. NH3·H2O? C. CuO? D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否 能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

参考答案：（7分）（1）B? CD　（2）4? 3.3?可行

本题解析：（1）除杂的过程中不能引进新的杂质，H2O2为绿色氧化剂，产物为水；调节溶液pH不能引进新的杂质，用? CuO和Cu(OH)2即可。

（2）

方案可行。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，?是氧化剂；?元素被氧化；?是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是?。

参考答案：HNO3，Cu，Cu(NO3)2，1：4

本题解析：
答案：HNO3，Cu，Cu(NO3)2，1：4
解析：在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，反应物中HNO3中N元素化合价降低，HNO3是氧化剂；铜元素化合价升高，铜元素被氧化；Cu(NO3)2是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4。8molHNO3参加反应有2mol被还原成NO。

本题难度：一般