1、选择题  甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是? (　　)。

A．通氧气的一极为负极
B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋
D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

参考答案：C

本题解析：外电路中电子从负极流向正极，内电路H＋从负极移向正极，B、D错误；O2在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋。

本题难度：一般

2、选择题  普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4+
+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

[? ]
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

参考答案：本题共10分
（1）Pb（1分）； 氧化（1分）   
（2）减小（1分）； 负（1分）
（3）PbO2＋2 e－＋SO2－4＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（2分）
（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O（2分）；  5.6（2分）

本题解析：（1）该蓄电池的负极发生氧化反应，根据总化学反应方程式可知，Pb作负极，放电时发生氧化反应；
（2）放电时消耗硫酸，生成硫酸铅和水，所以电解质溶液的酸性减小，放电相当于是原电池，所以电解质溶液中的阴离子移向负极；
（3）放电时的正极即是PbO2发生还原反应，得电子与硫酸结合生成硫酸铅，电极反应式为
PbO2＋2 e－＋SO2－4＋4H＋＝PbSO4＋2H2O；
（4）氢氧燃料电池中的电解质溶液若为KOH溶液，则在负极发生氧化反应的氢气，失去电子，与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，该电池工作时，正极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以外电路每流过1×103 mol e－，则消耗氧气得物质的量是1000/4=250mol，标准状况下的体积是250mol×22.4L/mol=5600L，合5.6m3。
考点：考查电化学反应原理的应用，电极反应式的书写，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

4、选择题  硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（　　）
A．如图装置的电流方向是从C1到C2
B．C1是负极，发生的反应是2I-═I2+2e-
C．K+离子向C1电极流动
D．装置发生的总反应是Hg2++2I-═HgI2↓