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1、简答题 铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：______．
将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：______．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2
①爱迪生蓄电池的正极是______，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______．
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式______．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是______．
a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为______．
参考答案：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子O2+4e-+2H2O=4OH-，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，二价铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失去部分水生成铁锈，所以铁锈的成分是Fe2O3?xH2O，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铁和铁离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子2Fe3++Fe=3Fe2+，导致溶液中不存在铁离子，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）①放电时，镍元素的化合价由+4价变为+2价，所以NiO2作正极，充电时，铁电极上氢氧化亚铁得电子发生还原反应生成铁，
故答案为：NiO2；还原反应；
②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠能被还原生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，所以能净水，故选ad；
（3）设Fe2+与Fe3+物质的量分别为x、y，根据铁原子、氧原子守恒得（x+y）：（x+1.5y）=4：5，x=y，所以x：y=1：1，故答案为：1：1．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（?）
A．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
B．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
C．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
D．盐桥中电子的移动是从右向左
参考答案：C
本题解析：A项取出盐桥后，停止反应，电流计的指针不偏转；B项在外电路中，电子由铜电极流向银电极；C项正确；D项盐桥中没有电子的移动，是离子的移动。
点评：原电池中电子的流向：由负极经导线流向正极，电流反之，属于简单题。
本题难度：一般
3、选择题 如图所示，下列叙述不正确的是
[? ]
A．该装置是原电池
B．锌为负极，发生氧化反应
C．硫酸根离子从左流向右
D．铜棒的质量会增重
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于原电池说法正确的是 (? )
A．原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置，在此转化过程中无能量损耗
B．在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中，H+不断移向负极
C．钢铁在潮湿的环境中易被腐蚀与原电池有关
D．纯铁比生铁(含有少量杂质)与稀HCl反应快
参考答案：C
本题解析：原电池的能量转化率不可能是100%的，A不正确；原电池中阳离子向正极移动，B不正确；钢铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，C正确；生铁在和盐酸的反应中容易形成原电池，而加快反应速率，D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题 ，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，基础性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
5、填空题 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： __________________________。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3·xH2O），反应的化学方程式是： ______________________________。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下
请回答：
①A电极对应的金属是_______（写元素名称），B电极的电极反应式是：____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12?g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因____________________________________________。
参考答案：（1）3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
（2）4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O
（3）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
（4）BD
（5）①铜；Cu2＋＋2e－＝Cu；②0.08；③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
本题解析：
本题难度：一般
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