1、选择题  为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：

?	?电池	?电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

参考答案：D

本题解析：铅蓄电池负极为Pb，Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
正极是PbO2，PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；两极质量均增加。
电解池中，阳极Al，2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；
阴极Pb，6H++6e-=3H2；
每消耗3Pb，生成1mol Al2O3。答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

参考答案：D

本题解析：本题结合原电池和电解池综合考查电化学的基本理论。图中左侧为氢氧燃料电池，右侧为电解池，燃料电池为酸性介质，负极反应为2H2－4e－=4H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，A错误；a为阳极，b为阴极，金属铁作阳极，优先失电子，a极逐渐溶解，B错误；a、b两极若是石墨，b极上析出铜，a极上产生O2，C错误；粗铜为阳极，铜及比铜活泼的金属失电子形成离子进入溶液中，铜离子得电子后在b极上析出，D正确。

本题难度：一般

3、简答题  化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为
Cd+2NiO（OH）+2H2O

参考答案：（1）放电时Cd作负极，发生氧化反应生成Cd（OH）2；而充电时Cd（OH）2发生还原反应重新生成Cd，充电过程为电能转化为化学能，放电为化学能转化为电能，故答案为：②④；
（2）物质以离子的形式存在，植物最容易吸收．从镍镉所对应的化合物的水溶性这一角度去分析，因在酸性土壤中Ni（OH）2和Cd（OH）2易溶解变成Ni2+和Cd2+，被植物吸收，造成污染，故答案为：Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液产生有毒的Ni2+和Cd2+．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于原电池的叙述正确的是
[? ]
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是

A．Zn为负极
B．H+向负极定向移动
C．化学能转化为电能
D．Cu电极反应：2H++2e-=H2↑

参考答案：B

本题解析：B：H+移动方向与电流相同，与电子方向相反。电子移动方向是Zn→Cu，所以H+应移向Cu极（正极）定向移动

本题难度：一般