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1、选择题 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是（?）
A．稀硫酸
B．CuSO4
C．Na2SO4
D．浓硫酸
参考答案：A
本题解析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合题意；铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，该题质量增加；铁和硫酸钠不反应，在浓硫酸中发生钝化，均不符合题意，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题是识记性知识的考查，难度不大，记住即可得出结论。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关实验原理或操作不正确的是（ ）
A．镀锌铁皮镀锌层厚度的测定：用1：4的硫酸溶液与镀锌铁皮反应，当产生的氢气速率明显减慢时，锌镀层完全反应
B．乙醇与浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性KMnO4溶液来检验制得气体是否为乙烯
C．阿司匹林的提纯是将粗产品先溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，过滤后向滤液加入盐酸，冷却后有晶体析出，抽滤并用少量的冷水洗涤晶体
D．用盐酸检验牙膏中的摩擦剂是SiO2、CaCO3、Ca3（PO4）2中的哪一种
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
A．3︰1
B．1︰2
C．2︰1
D．1∶1
参考答案：A
本题解析：假设n(H2)=2mol,则由反应：Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑。消耗的Fe为2mol,产生的Fe2+的物质的量为2mol.由方程式Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4.可得关系式Fe——Fe2O3—3Fe2+. Fe2+是3mol,所以n(Fe)=1mol,n(Fe2O3)=1mol.因此原固体中Fe和Fe2O3的物质的量之比为3:1.选项为A.2O3的混合物与硫酸反应的知识。
本题难度：一般
4、简答题 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
| Fe（OH）3
| Fe（OH）2
| Al（OH）3
|
开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
|
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是?；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的??
（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是??。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作??，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成
Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为??。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为??。（填字母）。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
参考答案：（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；Al3+；加快反应速率；
（2）氧化剂? 2mol
（3）2Fe（OH）2++2H2O
Fe2（OH）42++2H+
（4）D
本题解析：（1）由题意可知，过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2（SO4）3混合溶液，使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；根据表中数据可知，向混合溶液中加入少量NaHCO3，沉淀Al3+而不沉淀Fe2+，反应方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之间；工艺中搅拌作用是加快反应速率。
（2）反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离，流程产物分析可知O2与NaNO2在反应中做氧化剂；n（O2）=11.2L/22.4L/mol==0.5mol，则得到电子0.5mol×4=2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到2mol电子，NaNO2的物质的量为 2mol.
（3）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O=[Fe2（OH）4]2++2H+.（4）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，故A不符合；
B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，故B不符合；
C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，故C不符合；
D、酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，故D符合。
本题难度：一般
5、填空题 试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为?(用m表示).
参考答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu? Fe+2H+=Fe2+H2↑
(2) 
m
本题解析：本题第一问比较简单.发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑
第二问是考查思维的严密性和敏捷性.由题意，反应后溶液中不含Cu2+，所以两份试样中的铜元素全部转化为单质铜，而溶液是强酸性，则固体物中无Fe,所以m为铜的质量.故一份试样中氧化铜的质量为
×MCuO=
m=m.
本题难度：一般
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