1、推断题  A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已经略去）。已知A是一种高熔点的化合物，D是一种红棕色的固体，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为__________，H物质的化学式为__________。
（2）G J的化学方程式为___________。
（3）若D与盐酸恰好反应，改反应的离子方程式为_____________，常温下所得溶液的pH______（填大于、小于、等于）7，其原因是（用离子方程式表示） ________________。
（4）不纯的E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极发生的电极反应式是___________；正极发生的电极反应式是________________。

参考答案：（1）Al2O3 ；NaAlO2
（2）4Fe(OH)2+2H2O +O2 ==4Fe(OH)3
（3）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O ；小于；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
（4）2Fe-4e-==2Fe2+ ；2H2O +O2 +4e-==4OH-

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (9分)A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C〉D〉E，B可做供氧剂。
①B的电子式__________，C中含有的化学键类型为__________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
②A转化成C的离子方程式为: ____________________
(2)若常温下A、B、C、D均为气体,且D为红棕色气体。
①I)物质的化学式：__________.写出B—C的化学方程式为____________________
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：__________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B ??；? C?； D?；
K?；G?；J??。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M?。
②I溶于G ?。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为?
?。

参考答案：（（1）题每空1分，其余每空2分，共12分）
(1)? B.Cl2?C.H2? D. N2? K. O2?G. H2O? J.NO（各1分）
(2) ①H+ +ClO－= HClO、②NH３+ H2O NH３、H2O NH4＋+OH- ?（各2分）
(3)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=" +184.6" kJ·mol-1?（2分）

本题解析：根据反应①④可知，A是氢氧化钠，B是氯气，E是次氯酸钠，F是氯化钠，G是水。H是氯化氢，M是次氯酸，K是氧气。I是氨气，J是NO。
（2）盐酸的酸性强于次氯酸的，所以能制取次氯酸，方程式为H+ +ClO－= HClO；氨气溶于水生成氨水，方程式为NH３+ H2O NH３、H2O NH4＋+OH-。
（3）1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则1mol氢气在氯气中燃烧放出的热量是92.3 kJ×2＝184.6 kJ，所以氯化氢分解的热化学方程式为2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=" +184.6" kJ·mol-1。

本题难度：一般

4、填空题  A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）

请填写下列空白：
（1）B的电子式为?；
（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：?
?；
（3）反应⑥的化学方程式为?；
反应④在冶金工业上属于?（填金属的冶炼方法）；
（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为?；
（5）反应②的化学方程式为?；
反应③的离子方程式为?；
（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为?。

参考答案：除（6）外，每空2分）
（1）NH4Cl的电子式略
（2）AlCl3固体溶于水，电离产生的Al3+可水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，
生成的Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，达到净水目的。（离子方程式书写正确给1分，提到Al(OH)3胶体可吸附给1分）
（3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2?热还原法（或铝热还原法）
（4）将D的结晶水合物在HCl气流中加热?（提到HCl气体即给满分）
（5）
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+ 4（或Al3++3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH+ 4）
（6）8：3或4：5?（各1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答：(1) A的化学式为?，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为?，C的名称为?。
(2)A与水反应的化学方程式为?。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为?。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为?。

参考答案：(1) Cl2，Cl2O7，氯化氢 (2) Cl2 + H2O =" HCl" + HClO?(3)2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2 Cl-
(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

本题解析：根据①可知A是氯气。由②可知B是铁。所以D是氯化铁，因此E是氯化亚铁，则C是氯化氢。

本题难度：一般