1、选择题  科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它
们互称为?（?）
A．同系物
B．同分异构体
C．同素异形体
D．同位素

参考答案：C

本题解析：C50、C70、C120、C540等都是C的不同单质，它们应互称为同素异形体，故应选C。

本题难度：一般

2、填空题  碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
a．10? b．11? c．13? d．15
（2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是?(选填序号)。

a．C-C键键角都为109°28’? b．最小的环由6个C原子构成
c．可溶于非极性溶剂? d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
（3）以下比较错误的是________(选填序号)。
a．稳定性SiH4>CH4?b．沸点SiH4>CH4
c．熔点SiC>Si? d．键能C=C>C-C
（4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反应中被还原的元素为________。
（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
a．氧元素的相对原子质量
b．硅元素的相对原子质量
c．钠元素的相对原子质量

参考答案：（1）轨道（或电子云的伸展方向）（1分）；bc(2分)
（2）a b（2分）
（3）a．（1分）
（4）①1，16，7，8—4，7(2分)；② 0价的H(l分)
（5）CaCO3+CO2+H2O→Ca( HCO3)2(1分)? Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O(1分)
（6）b．（1分）

本题解析：（1）碳原子2个2p电子分别是x和y轨道上的，运动状态不相同的方面是轨道（或电子云的伸展方向）；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，分子式可以有C5H10，C5H12，当分子中引入一个氮原子时，可以增加一个氢原子，即分子式可以为C5H11N，C5H13N，则x的值可能为 b．11和c．13。
（2）金刚石晶体是正四面体的空间网状结构，a．C-C键键角都为109°28’，正确； b．最小的环由6个C原子构成，正确；c．可溶于非极性溶剂 ，错误，难溶于任何溶剂中。d．l mol金刚石含有2 mol C-C键，错误；
（3）碳元素的非金属性强于硅，故a．稳定性SiH4>CH4?，错误；b．由于SiH4相对分子质量大于CH4，分子间作用力较大，故沸点SiH4>CH4，正确；c．两者都是原子晶体，熔点与共价键强弱有关，共价键越短键能越大，熔点越高，由于SiC中键长小于晶体Si中的键长，故熔点SiC>Si ，正确；d．键能C=C>C-C，正确；选a.
（4）NaBH4中B是+3价，H为-1价，化合价发生改变的元素是钠和硼，根据氧化还原反应原理和化合价升降相等，配平如下①1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2→4NaBH4+7Na2SiO3.②化合价降低的元素就是被还原的元素为0价的H。
（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O→Ca( HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。
（6）锗酸钠和硅酸钠的组成完全相似，可以通过两者质量分数之比等于它们的相对原子质量之比，要求得锗的相对原子质量，必须要知道 b．硅元素的相对原子质量。

本题难度：一般

3、选择题  A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO2的物质的量之比为3∶2。已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是（?）
A．3∶1? B．2∶1?C．1∶2? D．1∶1

参考答案：BD

本题解析：若M为ⅠA族元素，则有
M2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
X? 2x? x
MHCO3+HClMCl+H2O+CO2↑
Y? y? y
则==
若M为ⅡA族元素，则有
MCO3+2HClMCl2+H2O+CO2↑
X? 2x? x
M(HCO3)2+2HClMCl2+2H2O+2CO2↑
Y? 2y? y
则==

本题难度：简单

4、选择题  将适量的CO2分别通过①CaCl2?②Na2SiO3?③Ca(ClO)2?④Na2CO3饱和溶液，溶液中必定有白色沉淀析出的是（?）
A．①②③④
B．②③
C．②③④
D．①②③

参考答案：C

本题解析：②中沉淀为H2SiO3，③中为CaCO3,④中为NaHCO3。

本题难度：简单

5、填空题  在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4? SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
（1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为?。
（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为?，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为?。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是?t（保留两位小数）。

参考答案：（1）73g? 4NA
（2）12mol/L
（3）SiO2+2CSi（粗）+2CO↑? SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）12.65

本题解析：（1）25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol，49L HCl气体的物质的量为2mol，其质量为2mol×36.5g/mol=73g，两个反应共转移电子个数为4NA。
（2）溶质质量为73g，水的质量为127g,所以溶液体积为200g/1.20g/mL=1/6L,则盐酸的物质的量浓度是2mol/1/6L=12mol/L。
（3）制取粗硅是用碳还原二氧化硅，其方程式为SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，石英的主要成分是SiO2，与烧碱反应制取水玻璃，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
（4）10t这种玻璃中含Na2O1.3t，CaO1.17t，SiO27.53t,由CaCO3~CaO可计算出所需CaCO3的质量，同理可算出纯碱、石英的质量，约为12.65t。

本题难度：一般