1、计算题  已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有________种。
②若m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：________、________；________、________；________、________。(可以不填满)
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则混合固体A的总物质的量是多少？

参考答案：
(1)①6?②NaHCO3、MgCO3?KHCO3、CaCO3
(2)0.200mol

本题解析：
(1)①题中所给物质为1 mol，均生成1 mol CO2气体，所以4种物质两两组合均符合题意。
②摩尔质量相等时符合题意，NaHCO3、MgCO3的摩尔质量均为84 g·mol-1，KHCO3、CaCO3的摩尔质量均为100 g·mol-1。
(2)两次生成的CO2：n(CO2)=n(CaCO3)=="0.100" mol，实际上先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，A中的C元素均转化成CO2，根据C元素守恒有：n(A)="0.100" mol×2="0.200" mol。

本题难度：简单

2、选择题  


A．阴离子化学式为：Si6O1812—
B．绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al2O3·6SiO2
C．绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]
D．绿柱石可溶于强碱和氢氟酸

参考答案：C

本题解析：本题考查硅酸盐的结构、性质和表示方法，较难题。解题关键是由阴离子部分的结构图解读出其原子组成和所带电荷数。阴离子里共有6个SiO44—单元，但其中有6个氧原子是共用的，故氧原子总数为4×6–6=18个，根据O和Si的化合价可计算出该阴离子带有12个负电荷，故其化学式为Si6O1812—，A正确；再根据电荷守恒（或化合价代数和为零）可推出该硅酸盐的化学式为Be3Al2[Si6O18]，也可用氧化物的形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，故B对C错；硅酸盐一般可与强碱反应，也能与HF反应，D也正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．CuSO4·5H2O是一种混合物
B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3—、HCO3—、Fe2+可以大量共存
C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

参考答案：D

本题解析：A 错误，硫酸铜晶体是纯净物
B 错误，在酸性条件下，硝酸根离子和二价铁离子不能共存
C 错误，逐滴加入等物质的量的稀盐酸，会生成氯化钠和碳酸氢钠，不生成二氧化碳
D 正确。能量越低越稳定。

本题难度：简单

4、选择题  将氧气通过灼热的炭层，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体，经测定，在混合气体中氧的质量分数为64%。试分析该混合气体中一氧化碳与二氧化碳的体积比为（?）
A．1∶2
B．2∶1
C．1∶1
D．1∶3

参考答案：B

本题解析：该混合气体中，两元素的原子个数比为=3∶4，则该混合气体的平均组成为C3O42CO+CO2。

本题难度：简单

5、选择题  光导纤维被广泛用于光缆通讯，其主要成分是
A．CuO
B．Fe2O3
C．Al2O3
D．SiO2

参考答案：D

本题解析：光导纤维的主要成分是SiO2

本题难度：一般