参考答案：B

本题解析：A．该反应向气体系数减小的方向进行，所以恢复至原温度，容器内压强减小，A错误；
B．C的平均反应速率为0．1mol，则生成C的物质的量为0．1x5x2=1moL,根据三段式可得
3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
开始   5     2．5      0       0
变化   3       1      1       2
平衡   2      1．5      1      2
可知，参加反应的B的物质的量为2mol，B的转化率为1/2．5×100%=40%，平衡时A的转化率为3/5×100%=60%，B正确；
C．A的平均反应速率为3/(2x5)=0．3 molC错误；
D．B的平衡浓度为1．5/2=0．75 mol，D错误；选B。
考点：考查化学反应速率的计算。

本题难度：一般

4、填空题  水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＝ +131．3kJ·mol-1
（1）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。
（2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
① 缩小容器体积（用实线表示）
② 降低温度（用虚线表示）

（3）已知平衡时T相同，c(CO)×c(H2)÷c(H2O)的值相等。一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（4）己知：
2C(s) + O2(g) ＝ 2CO(g) △H ＝ －221．0 kJ·mo1-1
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) △H ＝ －566．0 kJ·mo1-1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H ＝ －483．6 kJ·mo1-1
若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为_____________kJ。

参考答案：（1）向左移（2）（3）0.60；>
（4）-787.0

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是  
A．2v正(X)＝v逆(Y)
B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
C．混合气体的密度不再变化
D．反应容器中Y的质量分数不变