1、选择题  下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气
D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，请用文字简要说明：
一是：______?二是：______
（2）请设计一个较简单的实验探究红色褪去的原因．______．

参考答案：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，
也可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少，而能使溶液由红色变成无色，
故答案为：氯水中的次氯酸有漂白性，能使溶液由红色变成无色；氯水中的酸性能使溶液由红色变成无色；
（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明二正确，若溶液仍为无色则说明一正确，
故答案为：继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明二正确，若溶液仍为无色则说明一正确．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是? (　　)。
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

参考答案：D

本题解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。

本题难度：简单

4、选择题  含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
[? ]
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

参考答案：A、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A错误．
B、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故B错误．
C、因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故C错误．
D、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与HCl无关，故D正确．
故选D

本题解析：

本题难度：一般