1、填空题  A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：_____________
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）: ______________________________
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式___________________________
（4）Z与热水反应的化学方程式______________________________
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为_________________________
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为_________________________；该方法的优点是_________________________________

参考答案：（1）
（2）O＜S＜P＜Na
（3）H2SO3+Br2+H2O==4H++SO42-+2Br-
（4）P2O5+3H2O(热)==2H3PO4
（ 5）Na2O2+S2-+2H2O==2Na++ S↓+4OH-
（6）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH；生成的NaOH可循环利用，副产氢气可以作为化工原料或燃料

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)
A．制汽轮机
B．制有色玻璃
C．制永久性模具
D．制造柴油机