1、选择题  在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸钠溶液
B．氯化钡溶液　
C．石灰水
D．漂白粉溶液

参考答案：B

本题解析：弱酸不会制强酸

本题难度：一般

2、计算题  在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）________＝L，V（H2）＝______L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则原a的取值范围是________。

参考答案：(1)5? 5? (2)?(3)10<a<20

本题解析：(1)设混合气中CO为x L。
2CO+O22CO2?减少1
X?
2H2+O22H2O(l)?减少3
(10-x)?(10-x)
因为+?(10-x)=(10+15)-15，
解得x="5L?" 10-x="5" L
(2)同理下列方程式：+?(10-x)=(10+15)-a
解得：x="a-10L?" 10-x=(20-a)L
所以V(CO)∶V(H2)=
(3)因为
所以10<a<20

本题难度：简单

3、填空题  （1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后）：
①镁橄榄石（Mg2SiO4):___________________________________________________________;
②高岭石〔Al2(Si2O5)(OH)4〕:_____________________________________________________。
（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：
HNO3____________；HCOOH_________________；
KAl(SO4)2·12H2O____________________________。
通过以上改写可知，HNO3的酸酐为__________，HCOOH与H2SO4反应可制________气体。
（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2·2FeCl3。类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8,则它可以看作是________________。

参考答案：（1）①2MgO·SiO2
②Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）N2O5·H2O? CO·H2O? K2O·Al2O3·4SO3·24H2O? N2O5? CO
（3）3FeI2·I2

本题解析：改写时注意中心元素的化合价不变，同时不能出现分数，不够时可在前面加计量数，如HNO3可视为2HNO3写作N2O5·H2O。对（3）因Fe3+与I-不能共存，故不能写成FeI2·2FeI3。

本题难度：简单

4、填空题  有A、B、C三种透明、不溶于水的坚硬固体。A在O2中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体的密度为O2密度的1.375倍(标准状况)。B能溶于热烧碱溶液中，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，它是一种比碳酸还弱的酸，分离出此沉淀物，经干燥后得到不溶于水的白色粉末，将B与石灰石、纯碱按一定比例混合高温烧熔、冷却得C，C在高温下软化，无固定熔点。根据以上事实，推断：
(1)A是________，B是________，C是________。
(2)写出有关反应的化学方程式________________________________。

参考答案：(1)金刚石晶体?二氧化硅晶体?玻璃
(2)C+O2CO2?SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

本题解析：A完全燃烧所得气体的相对分子质量为：32×1.375=44，即该气体为CO2，A为C元素的单质，依A的性能知A为金刚石，依据B的性质及所发生的一系列反应和反应产物的性质推知B为SiO2晶体，则C为玻璃。

本题难度：简单

5、选择题  往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

参考答案：C

本题解析：反应的先后顺序，可以看成Ca(OH)2，先反应生成CaCO3沉淀，然后与NaOH反应生成Na2CO3，再生成NaHCO3，最后CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2。故答案C正确

本题难度：简单