1、选择题  A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

参考答案：A

本题解析：依题意可以判断出A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素。甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，丁为氢氧化钠，戊为碳酸钠，辛为氧气，因此选A。

本题难度：一般

2、选择题  在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（?）
A．64、2、24　
B．30、50、12 　
C．16、50、24
D．2、64、24

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  36gH2O与80gD2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是______，所含中子数之比是______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件下）是______，质量之比是______．

参考答案：n（H2O）=36g18g/mol=2mol，n（D2O）=80g20g/mol=4mol，
则：n（H2O）：n（D2O）=2mol：4mol=1：2；
分子中所含质子数之比等于质子的物质的量之比为：2mol×10：4mol×10=1：2；
所含中子数之比等于中子的物质的量之比为：2mol×8：4mol×10=2：5；
它们分别与Na反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，
则生成氢气的物质的量之比为1：2，体积之比为1：2，
质量之比为：1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4．
故答案为：1：2；1：2；2：5；1：2；1：4．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比?，C原子数之比?，二者的质量之比?，在同温同压下的体积之比?。

参考答案：1:2，? 1:1，? 7:11， 1:1

本题解析：CO和CO2防止分别含有1个氧原子和2个氧原子，所以等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1:2；同样分析可知，等物质的量的CO和CO2中所含C原子数之比1:1；根据m＝nM可知，二者的质量之比是28:44＝7:11；根据阿伏加德罗定律可知，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，则在同温同压下的体积之比1:1。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确组成气体分子的原子数目，以及灵活运用阿伏加德罗定律是答题的关键。

本题难度：一般

5、选择题  同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：4：3
B．1：2：3
C．1：1：1
D．6：3：2

参考答案：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般