1、推断题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是_____________；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：___________________；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：__________________________。

参考答案：（1）第二周期第Ⅰ主族
（2）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8KJ/mol
（3）
（4）①离子；②H++HSO3-==H2O+SO2↑
（5）S2- + H2O2 + 2H+ == S↓ +2H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

参考答案：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O．
（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱，所以酸性最强的在右上角，但是F没有正价，所以是HClO4，故答案为：HClO4；
（3）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程表示为：



，故答案为：



；
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧根中是非极性共价键，钠离子和过氧根之间是离子键，故答案为：Na2O2离子键和非极性键；
（5）F与G形成的最简单的化合物是甲烷，它的电子式为：



，空间结构是正四面体型，
故答案为：



；正四面体；
（6）水的沸点高于硫化氢的沸点，因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键；
（7）甲烷和氯气在光照的条件下生成的四种有机物均是难溶于水的，是油状液滴，氯化氢是极易溶于水的气体，溶于水形成盐酸液滴，而出现白雾，故答案为：试管壁出现油状液滴；试管中有少量白雾；

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为______；与B元素同一周期相邻的元素有______，其中哪一种元素的非金属性最强______．（写元素符号）

参考答案：气态氢化物为H2B中B元素的化合价为-2价，则最高价为+6价，其氧化物为BO3，最高价氧化物含B的质量分数为40%，其氧化物的式量为：16×31-40%=80，则B的原子量为：80-16×3=32，则B为硫元素；所以气态氢化物的化学式为H2S；与S元素同一周期相邻的元素有P和Cl，根据同周期越向后非金属性越强，所以Cl的非金属性强；
故答案为：H2S；P、Cl；Cl．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各物质稳定性的比较，正确的是
A.NH3>H2O>HF
B.NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
C.HI>HBr>HCl>HF
D.HF> HCl> HBr >HI

参考答案：D

本题解析：非金属性越强气态氢化物越稳定，NH3<H2O<HF ,.HI<HBr<HCl<HF ,AC错误，D正确。碳酸盐的稳定性Na2CO3>CaCO3>NaHCO3，B错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
A.燃放焰火
B.霓虹灯广告
C.燃烧蜡烛
D.平面镜成像

参考答案：D

本题解析：试题分析：处于最低能量的原子叫做基态原子；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级或基态时，释放能量，光子是电子释放能量的重要形式之一，所以选项ABC都和电子的跃迁有关系。而平面镜成像利用的是平面镜对广的反射，答案选D。
考点：考查电子跃迁的有关应用
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对电子跃迁原理的了解掌握情况，有利于培养学生的六角头螺栓，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单