1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．14g氮气中含有7NA个电子
B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA

参考答案：A、1mol氮气中含有14NA个电子，0.5mol氮气中含有7NA个电子，故A正确；
B、Cl2得2e-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

[?]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
C．125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．标准状况下，体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA

参考答案：A、常温常压下的33.6L氯气物质的量不是1.5mol，故不能判断反应进行的程度，故A错误；
B、46g分子式为C2H6O的物质的物质的量=46g46g/mol=1mol，若为乙醇，含极性键C-H6mol，O-H键1mol，极性键共7mmol，非极性键为C-C键含有1mmol，若为甲醚，则不含非极性键，故B错误；
C、125mL 16mol/L浓硫酸含有溶质为2mol，与足量铜反应过程中浓度减少变为稀硫酸不再和铜反应，故生成二氧化硫分子数小于NA；故C正确；
D、标准状况下，体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体物质的量为1mol，升温到常温，温度升高向吸热反应方向移动，2NO2?N2O4；△H＜0，升温逆向进行，分子数增大，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  若50滴水正好是mmL，水在该条件下密度为1g/mL．则1滴水所含的分子数是（　　）
A．m×50×18×6.02×1023
B．

参考答案：每滴水的质量=ρV50=mmL×1g/mL50，1滴水的分子数N=mM×NA=m50×18×6.02×1023，故先B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各物质中含氢原子数最多的是（　　）
A．53.5gNH4C1
B．1.5molNH4NO3
C．1.204×1024个CO（NH2）2
D．标准状况下22.4LNH3

参考答案：A、53.5gNH4C1物质的量=53.5g53.5g/mol=1mol，含氢原子为4mol；
B、1.5molNH4NO3含氢原子6mol；
C、1.204×1024个CO（NH2）2物质的量=1.204×10246.02×1023=2mol，含氢原子物质的量8mol；
D、标准状况下22.4LNH3物质的量为1mol，含氢原子物质的量为3mol；
比较上述计算可得，C项含氢原子数最多；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单