参考答案：C

本题解析：A、 标准状况下水为液体，不是气体，A错误；B、 17 g氨气没有注明标准状况，不一定是22.4L，B错误；C、标准状况下44 g二氧化碳，为1mol二氧化碳，正确；D、常温常压下不是标准状况，错误；答案选C。
考点：气体摩尔体积

本题难度：一般

2、选择题  在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L

参考答案：B

本题解析：溶液中含有Al3+mg，则根据化学式可知，溶液中SO42-物质的量是，则原溶液中SO42-物质的量浓度为1000m/18vmol/L，则稀释后SO42-物质的量浓度为1000m/18v×1/16mol/L，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

参考答案：（1）11．9mol/L （2）0．1mol  (3)6．35g  (每小题2分，共6分)

本题解析：（1）设浓盐酸的体积为1L，则c(HCl)=1000ml×1．19g/cm3×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol?L?1。
（2）根据化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2与被氧化的HCl物质的量之比为1:2，     n（MnO2）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,则被氧化的HCl为0．1mol。
（3）n(Cl2)=n(MnO2)=0．05mol，根据反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则漂白粉的质量为：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。
考点：本题考查物质的量浓度与质量分数的换算、还原剂的量的计算及根据化学方程式的计算。

本题难度：一般

4、简答题  某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL?1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL．
（2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为______?g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为______?mol/L．

参考答案：（1）C1V1=C2V2=V1×12.5?mol/L=0.5L×1?mol/L，V1=0.5×112.5L=40mL；
（2）盛放浓硝酸的仪器是烧杯，起搅拌和引流作用的仪器是玻璃棒，所以还需要的仪器为：烧杯和玻璃棒；
（3）由3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O知，作氧化剂的n（HNO3）=n（NO）=0.5622.4mol=0.025?mol，由得失电子守恒得n（Cu）×2=（5-2）×0.025?mol，解得n（Cu）=0.0375?mol，故m（Cu）=0.0375?mol×64?g/mol=2.4?g，
n（稀硝酸）=0.200?L×1?mol/L=0.2?mol，作酸的n（HNO3）=0.0375?mol×2=0.075?mol，则反应后n（HNO3）=0.2?mol-0.025?mol-0.075?mol=0.1?mol，则c（HNO3）=0.10.2mol/L=0.5?mol/L．
故答案为：（1）40　（2）烧杯　玻璃棒　（3）2.4　0.5

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
（1）K2CO3物质的量
（2）K2CO3物质的量浓度
（3）K+、CO32-物质的量浓度

参考答案：（1）根据可知，1.38g K2CO3的物质的量是n＝1.38g÷138g/mol＝0.01mol
（2）根据可知，K2CO3物质的量浓度为0.01mol÷0.05L＝0.2mol/L
（3）碳酸钾的电离方程式为K2CO3＝2K+＋CO32-，所以K+、CO32-物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L

本题解析：考查以物质的量为核心的有关计算。

本题难度：一般