1、选择题  能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．氢氧化钡和稀硫酸
B．氢氧化铜和稀硝酸
C．醋酸和氢氧化钾
D．氢氧化钠和硫酸

参考答案：A、氢氧化钡和稀硫酸反应有水和硫酸钡沉淀生成，故A不符合；
B、氢氧化铜和稀硝酸反应，氢氧化铜是难溶电解质，书写离子方程式中用化学式，故B不符合；
C、醋酸和氢氧化钾反应，醋酸是弱电解质，书写离子方程式必须用化学式，故C不符合；
D、氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故D符合；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  使含有a?molAl3+的A溶液中的铝元素和含有b?molAlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al（OH）3沉淀，通过计算讨论有几种途径．写出相应的离子方程式．
要求：
（1）不准另加固体和液体试剂；
（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量．若使C?mol单质Al全部转化为Al（OH）3沉淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式．

参考答案：（1）应向A溶液中通入3a?molNH3，离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
?应向B溶液中通入b2?molCO2或b2molSO2或bmolHCl、HBr、HI等，离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或
2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
将两种溶液混合，①、若b=3a?则全部生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6?H2O=4?Al（OH）3↓
②、若b＞3a则再向混合后的溶液中通入b-3a2 molCO2或b-3a2 molSO2或（b-3a）molHCl、HBr、HI等，离子方程式为
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
③、若b＜3a则再向混合后的溶液中通入3(a-b3)mol?NH3即（3a-b）mol?NH3，离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+
3NH4+．
答：有两种方法，一种是向A溶液中加氨水使铝离子生成氢氧化铝，向B溶液中通入气体或加酸使偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀；另一种方法是将两种溶液混合，分三种情况：①恰好反应；②铝离子过量，向混合溶液中加氨水，使多余的铝离子生成氢氧化铝；③偏铝酸根离子过量，向混合溶液中通入气体或加酸．
反应方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（2）若使C?mol单质Al全部转化为Al（OH）3沉淀且使用原料最少，应将14 C?mol?Al与强酸反应转化为Al3+，另外34 C?mol?Al与强碱反应转化为AlO2-，然后将两溶液混合，此时所用原料最少，C?mol单质A?l才能全部转化为Al（OH）3沉淀．
离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2?AlO2-+3H2↑；Al3++3AlO2-+6?H2O=4?Al（OH）3↓．
答：将14 C?mol?Al与强酸反应转化为Al3+，另外34 C?mol?Al与强碱反应转化为AlO2-，然后将两溶液混合；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2?AlO2-+3H2↑；Al3++3AlO2-+6?H2O=4?Al（OH）3↓．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是：
A．明矾溶液中加入过量的氨水
Al3+ + 4OH— = +2H2O
B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2+ + 2ClO— + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO
C．FeBr2溶液中加入过量氯水
2Fe2+ + 4Br—+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液