1、简答题  短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为______．（用元素符号表示）．
（2）W的单质与水反应的离子方程式为______．
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3．反应的化学方程式为______．

参考答案：X是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，Y是自然界含量最多的元素，应为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W的原子序数比Z大，应为第三周期元素，且W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，应为Cl元素，则
（1）X为C，Y为O，Z为Na，C和O位于同一周期，原子半径C＞O，Na位于第三周期，原子半径最大，则原子半径顺序为Na＞C＞O，故答案为：Na＞C＞O；
（2）W为Cl，单质与水发生：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）化合物A由C、O、Na三元素共同构成，其浓溶液中通入Cl的单质时，可产生气体CO2和化合物NaClO3，说明A为碳酸盐，应为Na2CO3，反应的化学方程式为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，故答案为：3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）意大利罗马大学的FuNvio?Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1?mol?B—B吸收167?kJ的热量，生成1?mol?B≡B放出942?kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：____________________________。
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。

参考答案：

（1）第二周期ⅣA族
（2）Cl2＋2OH－=ClO－＋H2O
（3）N4(g) ====2N2(g)；△H=－882 kJ/mol
（4）；NCl3＋3H2O==== NH3＋3HClO?
（5）C3N4；高
（6）H2B－BH3+＋OH－（或B2H5+＋OH－）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中错误的是
[? ]
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列递变情况中，正确的是
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少?
B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小?
D.Li、Na、K的金属性依次减弱

参考答案：C

本题解析：同周期元素，原子序数越大，非金属性越强；同主族元素，原子序数越大，金属性越强。

本题难度：一般

5、选择题  下列性质中，按F2、Cl2、Br2、I2顺序增强(或升高)的是
A.与H2反应的剧烈程度
B.水中溶解度
C.氧化性
D.熔、沸点

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难