1、选择题  常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。若已知Fe可溶于含Fe3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则下列情况不可能的是
A.产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO3被还原
B.a与c的比值在下列值之间：1∶3~3∶2
C.当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4c
D.当2a+c

参考答案：AB

本题解析：常温下能与铁反应放出气体的硝酸溶液只可能是稀硝酸，放出的气体也不可能是NO2而是NO，因此，选项A明显错误。铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；若铁过量，铁还能进一步与生成的硝酸铁反应，化学方程式变为：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。根据上述反应方程式可知，B错误而C、D正确。

本题难度：一般

2、选择题  根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．c＞b＞a
D．b＞a＞c

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量．已知H-H键的键能为436 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243 kJ/mol，H-Cl键的键能为431 kJ/mol，那么2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的ΔH等于
A.-183 kJ/mol
B.+183 kJ/mol
C.-862 kJ/mol
D.+862 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：本题根据反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和．即ΔH＝2×431 kJ/mol-436 kJ/mol-243 kJ/mol＝183 kJ/mol．

本题难度：一般

4、选择题  在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol；
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
[? ]
A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283 kJ
D．566 kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  水银的沸点是630K，它的蒸发热是296.2Jg，在沸点时，水银变化的熵变△S是 J·mol-1·k-1。

参考答案：94.31

本题解析：

本题难度：一般