1、填空题  虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl?Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+______
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：______．
（2）完成反应②：______．
（3）反应③中的氧化剂为______，被氧化的元素为______．
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）______．

参考答案：（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，KMnO4中Mn化合降低，所以是氧化剂，双氧水能被高锰酸钾氧化为氧气单质，故答案为：O2；KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂；
（2）根据原子守恒，得反应②为：SbCl5+5HF→SbF5+5HCl，故答案为：SbCl5+5HF→SbF5+5HCl；
（3）反应2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑中，K2MnF6中Mn元素的化合价降低，所以K2MnF6是氧化剂，SbF5中F元素化合价升高，被氧化，所以SbF5是还原剂，故答案为：K2MnF6；氟元素；
（4）该氧化还原反应中，化合价升高的氧元素共失去6mol电子，化合价降低的锰元素共得到6mol电子，得失电子数相等，即反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______．若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为______．

参考答案：在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，
S元素的化合价由+4价升高为+6价，
Cl元素的化合价由0降低为-1价，
则SO2为还原剂，S元素被氧化，
Cl2为氧化剂，Cl元素被还原；
又6.4gSO2的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，
则该反应中转移的电子为0.1mol×（6-4）=0.2mol，
故答案为：Cl2；SO2；S；Cl；0.2mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．H2CO3=CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．C+O2

参考答案：A、反应CO2+H2O=H2CO3中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B、反应H2CO3=CO2↑+H2O中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C、反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D、反应C+O2?点燃?.?CO2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3
D．已知还原性：Fe2+＞Br-，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2不易进行

参考答案：A、阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；
B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；
D、已知还原性：Fe2+＞Br-，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的分子式是______．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验．
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气______?（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是______．
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：______．
③C装置中观察到的现象是______．
④D装置中盛放的试剂是______，其作用是______．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______．

参考答案：（1）X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为H2、O2、CO2等），可推出X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2．故答案为：CO2；
（2）X与Y在溶液中反应是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）X所含的四种元素为：Na、H、C、O，这四种元素组成的化合物有：NaHCO3、Na2CO3、NaOH、H2CO3、Na2O、Na2O2、NaOH、H2O、H2O2、CO2、CO等无机物和烃、烃的含氧衍生物等有机物；
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同漏气；
故答案为：漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；
②A装置中反应是过氧化钠和水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为：




故答案为：



；
③C装置中观察到的现象是难在氧气中 燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；故答案为：剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
④为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰；故答案为：碱石灰；?防止空气中的H2O、CO2进入C装置；
（4）向Z（Na2CO3）溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质应为次氯酸钠，同时有X（NaHCO3）生成，依据原子守恒配平得到化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3；故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3；

本题解析：

本题难度：一般