1、选择题  甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

参考答案：C

本题解析：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x-1，丁为x+8，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S。A、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H2O，故A错误；B、丁为S，在周期表中的位置为第3周期ⅥA族，故B错误；C、硝酸、硫酸都属于强酸，故C正确；D、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3-＞O2-＞F-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，则离子半径S2-＞N3-，故离子半径S2-＞N3-＞O2-＞F-，故错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组中属于同素异形体关系的是?
A．H2与D2
B．T2O与H2O
C．与
D．金刚石与石墨

参考答案：D

本题解析：同素异形体研究的对象是单质。故选D。
点评：本题考查的是同素异形体的相关知识，解答此类问题需要注意的是同素异形体的研究对象是单质。

本题难度：一般

3、填空题  (12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
⑴下列类推结论正确的是??

?	类比对象	结论
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（条件：加热）	C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑（条件：加热）
C	Na2O+H2O ="=" 2NaOH	CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO

参考答案：(12分)⑴A?⑵①1 13～450℃　②－2、+4、+6?③ H2Te＞H2Se＞H2S
④还原性（2分） 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se?（2分/空）

本题解析：（1）碳和二氧化硅反应生成CO，故B错误；氧化铜和水不反应，故C错误；D、次氯酸钙和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙，D错误；故选A；（2）①它们形成分子晶体，熔沸点逐渐升高，故沸点1 13～450℃；②与同主族元素的化合价类比，化合价为－2、+4、+6 ；③氢化物的酸性从上到下逐渐增强，故H2Te＞H2Se＞H2S；④氢硒酸中硒的化合价为-2，最低价态，具有还原性，在空气中被氧气氧化成硒，故方程式为： 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se 。

本题难度：一般

4、选择题  和是钍的两种同位素，可以转化成。下列有关Th的说法正确的是（?）
A．的原子核内中子数比质子数多140
B．和的化学性质相同
C．Th元素的相对原子质量是230
D．转化成是化学变化

参考答案：B

本题解析：230Th的质量数为230，质子数为90，中子数为230－90＝140，因此中子数比质子数多140－90＝50，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，C项错误；化学变化是因为核外电子数(尤其是最外层电子数)发生变化而生成新物质，原子核不发生变化，D项错误。

本题难度：简单

5、实验题  已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是??，烧瓶中加入的试剂是?。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用??。
（3）装置B中盛放的试剂是?（选填下列所给试剂的代码），
A．Na2S溶液? B．Na2SO3溶液? C．Na2SO4溶液
化学反应方程式是??。
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。??

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般