1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A. 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B. NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D. H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问

参考答案：
a
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?两性：（2分）略

本题解析：（1）从图中可知，该表格有七行，即表示七个周期；有18列，即表示18个族。所以可以确定其边界应如图：
（2）从d的位置可知其为第四周期第8副族的元素，即铁元素。其原子的电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d64s2。铁原子失去最外层的两个电子4s2时就是亚铁离子，在失去3d6中的一个电子，使d亚层达到半满状态。所以d3＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3）从图中可知，y、h、i分别为F、N、O三种元素。
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：F>N>O
（4）从图中可知：e元素为铝元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1。所以其原子电子轨道表示式：
（5）根据元素周期表可知ya3应为NH3。所以其分子的电子式是：
NH3分子的空间构型是:三角锥，中心原子N原子采取SP3杂化
（6）e元素为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O

本题难度：一般

3、选择题  被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是
[? ]
A.氢氟酸的酸性比其他酸强
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质属于分子晶体的化合物是
A． 石英
B．硫磺
C．干冰
D．食盐

参考答案：C

本题解析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可知，石英是二氧化硅，属于原子晶体，硫磺是分子晶体，但属于单质。干冰是CO2，属于分子晶体。食盐是氯化钠，属于离子晶体，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确晶体类型的判断依据，然后灵活运用即可。

本题难度：简单