1、选择题  有关下列表述
①16O2与18O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化
⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A．都不正确
B．只有①③⑤正确
C．只有②④⑤正确
D．只有①②⑥正确

参考答案：A

本题解析：
本题较易，但学生应该熟知各种定义。
同位素：是在原子基础上的定义，而非单质。所以①不对。
②中学生容易忽略有机物中的同分异构：C6H12可以是烯烃，也可以是环烷烃。
③中学生容易忽略同分异构体判断的前提：应是两种纯净物之间的关系，而淀粉与纤维素都是混合物。
④中学生应正确理解化学变化：分子发生变化，可以是分子的组成元素发生了变化；还可以是元素组成不变但原子间化学键发生变化。
⑤中学生首先应明确不同的晶体类型CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。
⑥中BCl3中B原子不满足8电子稳定结构。

本题难度：简单

2、简答题  （1）已知拆开1mol?H-H键、1mol?I-I键、1mol?H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol?HI需要?（填“放出”或“吸收”）?kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是?．
（2）下列五种物质中①Ne?②H2O?③NH3?④KOH?⑤Na2O，只存在共价键的是?，只存在离子键的是?，既存在共价键又存在离子键的是?，不存在化学键的是?．（填写序号）
（3）按要求填空：
①推测Si、N?间氢化物的稳定性；?＞?（填化学式）?
②C：?周期?族；
③3416S2-微粒中的质子数是?，中子数是?，核外电子数是?．
（4）对于反应2S02+02

2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

参考答案：（1）由氢气和碘单质反应生成1mol?HI，则需断裂0.5molH-H和0.5molI-I键，
吸收的能量为：0.5×436kJ+0.5×151kJ=293.5kJ，
生成1mol?HI分出的能量为：299kJ，
所以该反应放热，放出的能量为：299kJ-293.5kJ=5.5kJ，三种物质中键能最大的是H2，则最稳定的是H2，
故答案为：放出；5.5；H2；
（2）共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，离子键是离子之间的静电作用，存在离子化合物中，
①Ne为单原子分子，不存在化学键；?②H2O、③NH3为共价化合物，只存在共价键，
?④KOH?为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，⑤Na2O为离子化合物，只含有离子键，
故答案为：②③；⑤；④；①；
（3）①N元素的非金属性大于Si元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
故答案为：NH3，SiH4；
?②C的原子序数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期第IVA族，故答案为：二，IVA；?
③3416S2-微粒中，质子数为16，中子数为34-16=18，电子数为16+2=18，
故答案为：16，18，18；
（4）在可逆反应中，增大压强、升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，
故答案为：
?编号?改变的条件?生成S03的速率?①?降低温度?减小?②?压缩体积?增大?③?增大氧气的浓度?增大?④?使用催化剂?增大

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中含有离子键的是（?）
A．H2O
B．HCl
C．NaCl
D．H2

参考答案：C

本题解析：除了NaCl，其他几个选项中均只有共价键?存在。

本题难度：简单

4、选择题  关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰和水中都存在氢键
C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：B

本题解析：水分子内不存在氢键，A不正确；DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，C不正确；水分子的稳定性和化学键有关系，与氢键无关，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。试题主要是考查学生对氢键概念的了解掌握程度，以及灵活运用氢键解决实际问题的能力，难度不大。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般

5、填空题  氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中 性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
(1)写出N2H62+与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：___。
(2)N2O、CO2、CNO -都与N3-互为等电子体，它们具有相似的结构，则请写出N3-的电子式为___。
(3)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N三N键。请写出 “N5n+”带具体电荷的电子式和结构式：___、____。
(4)请你预计科学家即将合成的N8属于___（填“单质”、“共价化合物”或“离子化合物”）；其电子式为___，请写出其含有的所有化学键的类型：___；预计它在常温下是___体，熔沸点__（填“低”、“较高”或“高”），熔融状态下___（填“会”或“不会”）导电。

参考答案：(1)N2H62+ +2OH+=N2H4 +2H2O
(2)
(3)；
(4)单质；；离子键、非极性共价键、配位键；固；较高；会

本题解析：

本题难度：一般