1、填空题  （1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）

参考答案：（1）①第一次达到平衡常数时，氨气的浓度为：2.00mol/L，氢气浓度为：3.00mol/L，氮气的浓度为：1.00mol/L，
第一次平衡时平衡常数K=2.0021.00×3.003≈0.15，
故答案为：0.15；
②5～10min氨气的浓度变化大于0.5mol/L，20～25min氨气浓度变化为0，45～50min氨气的浓度变化小于0.50.5mol/L，时间变化为5min，由v=△c△t可知，反应速率关系为：v1＞v3＞v2，
故答案为：v1＞v3＞v2；
③45min时，氨气的浓度增大，氮气、氢气的浓度减小，化学平衡平衡向着正向移动，该反应是放热反应，说明降低了温度，
故答案为：降低温度；
（2）①A室气体体积是B室体积的45，A、B的压强相同，B的物质的量为5mol且不变，所以A反应后的物质的量为4mol，反应后气体减小了1mol，
2H2 +O2 点燃.2H2O△n
2 1 2 1
2mol1mol 1mol
反应消耗的氢气的物质的量为2mol、氧气的物质的量为1mol，所以氢气和氧气的物质的量有两种情况，

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，且c(A)﹕c(B)=3﹕5。求：
⑴、此时A的浓度c(A)=?____ mol·L-1；
⑵、反应开始前放入容器中B物质的量n(B)=?____ mol；
⑶、B的平均反应速率v(B)=?___ mol·L-1·min-1；
⑷、x=?____ 。

参考答案：⑴、c(A)= 0.75 mol·L-1?
⑵、n(B)=?3?mol
⑶、v(B)=?0.05?mol·L-1·min-1?
⑷、x=?2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?△H＝－41?kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V?L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________?%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=?_____________。
（4）下列叙述正确的是____________（填字母序号）。 ?
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q?>?65.6?kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：2H2?(g)?+?O2?(g)?==?2H2O?(g)?ΔH＝－484?kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2 的热化学方程式：_______________。
（6）容器①中反应进行到t?min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6?mol。若用 200?mL?5?mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_____________。?

参考答案：（1）小于
（2）80
（3）1?
（4）a?
（5）2CO(g)?+?O2(g)?===?2CO2(g)?△H?=?-566?kJ/mol?
（6）3CO2?+?5OH-?===?2CO32-?+?HCO3-?+?2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) ?2 Z(g)?ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

参考答案：AD

本题解析：两容器中的起始量均可以看作是3molX和1molY。因为正反应是体积减小的可逆反应，即若保持容器体积不变，则压强是减小的，而乙容器则是保持恒压，这说明在反应过程中乙中的压强始终大于甲中的，而压强越大，反应物的转化率越高，所以答案是AD。

本题难度：一般

5、简答题  （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。
①上述反应平衡常数的表达式K=__________
②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）
a. SO2和SO3浓度相等? b. SO2百分含量保持不变
c. 容器中气体的压强不变? d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

参考答案：（1）①?②bc
（2）=?（3）①小于?②不变?（4）

本题解析：（1）①平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的表达式为。
②在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以b正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，a不正确。反应时体积减小的，因此在反应反应过程中，压强是变化的，c正确。D中反应速率的方向是相同的，是恒成立的，d不正确，答案选bc。
（2）平衡常数只与温度有关系，所以AB两点的平衡常数相等。
（3）①乙的容积和甲相等时，相当于增大乙中压强，所以平衡向正反应方向移动，因此乙中SO2的体积分数大于甲中的。
②由于甲的体积不变，所以其浓度不变，平衡不移动，因此c（SO3）／c（SO2）不变。
在第5分钟将容器的体积缩小一半，则瞬间物质的浓度都是原来的2倍，但平衡向正反应方向移动，所以变化曲线是（见答案）。

本题难度：一般