1、填空题  海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

参考答案：（1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
（2）①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?PH试纸
②Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr

本题解析：
（1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
（2）①依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
②由于吸收塔中发生的反应是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；

本题难度：一般

2、选择题  （15分）硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是?；反应的离子方程式?。
a．NaClO? b．H2O2? c．KMnO4? d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为?（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？??（如果能，下问忽略），理由是：?。（可用文字或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是?。
（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、 Fe3+水解；CaSO4.
（2）b;H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe2+＋2H2O
（3）冷却结晶；常温晾干
（4）铁氰化钾溶液；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色。（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O

本题解析：（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、 Fe3+水解；CaSO4.
（2）b是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质；H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe2+＋2H2O
（3）冷却结晶；常温晾干
（4）检验二价铁离子应该使用黄色的铁氰化钾K3〔Fe(CN)6〕溶液；二价铁离子与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2+＋2〔Fe(CN)6〕3-＝Fe3〔Fe(CN)6〕2↓；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。
（6）14.00 g所得样品中，加入氢氧化钠得到2.14 g沉淀为氢氧化铁，所以
n(Fe)＝向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀。因此溶液中的硫酸根离子为0.05 mol ；也就是其中含有的Fe2(SO4)3为0.01 mol，(NH4)2SO4为0.02 mol ，此时质量为：0.01 mol ×400g/mol＋0.02 mol ×132g/mol＝6.64g，剩下的就是H2O的质量，那么每一份溶液中水的质量为：7.00g－6.64g＝0.36g,n(H2O)＝0.02 mol，因此该硫酸铁铵的化学式为：Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O

本题难度：一般

3、选择题  下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是?
A．溴苯和溴
B．正己烷和水
C．苯和硝基苯
D．乙醇和水

参考答案：B

本题解析：考查常见的基本实验操作。分液适用于互不相溶液体的分离。选项A、C和D中物质均相互溶解，不能进行分液。正己烷不溶于水，分液即可实现分离，答案选B。

本题难度：简单

4、实验题  （8分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨?②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量?③加热?④冷却?⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止?⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是
____________________________________________。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：
____________________________________________。
（3）实验步骤⑥的目的是________________________________________________________。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_______________________。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥

参考答案：（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴、不给分也不扣分）?（2）④；冷却、防止吸水?（3）检验样品中 的结晶水是否已经全部除去?（4）AC

本题解析：此题来源于高中化学教材中的一个学生实验。通过此实验考查了学生的基本实验素质，同时也考查了学生的综合分析和推理能力以及文字表达能力。
此题的设计正符合高考的要求“来源于教材但不拘泥于教材”。这就要求考生平时对课本中的各个实验有一定的认识与掌握。

本题难度：简单

5、填空题  Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．加热分解法　B．过滤法　C．结晶法D．分液法　E．蒸馏法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______．
（2）分离水和汽油的混合物______．
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．
Ⅱ．有以下物质：A、熔融氯化钠B、纯醋酸C、碳酸钙D、酒精E、二氧化碳F、铜G、氢氧化钠溶液H、蔗糖
（4）下列物质中，能导电的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______（填序号）；
（5）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：______．

参考答案：I．分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；分离互不相溶的液体采用分液的方法；分离互溶的液体采用蒸馏的方法；
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤方法，故选B；
（2）水和汽油不互溶，且都是液体，所以分离水和汽油的混合物采用分液方法，故选D；
（3）四氯化碳和甲苯互溶且都是液体，所以分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物采用蒸馏方法，故选E；
II（4）含有自由移动的离子或电子的物质能导电，熔融氯化钠、氢氧化钠溶液中含有自由移动离子，所以能导电，铜中含有自由移动的电子，所以能导电，故选AFG；
完全电解质的电解质是强电解质，熔融氯化钠、碳酸钙属于强电解质，故选AC；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精、二氧化碳、蔗糖都是非电解质，故选DEH；
故答案为：AFG；AC；DEH；
（5）醋酸和氢氧化钠发生中和反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般