1、选择题  反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1，对此反应速率的表示，正确的是（　　）
A．用A表示的反应速率为0.4?mol?L-1?min-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3
C．在2?min末的反应速率，用B表示是0.3?mol?L-1?min-1
D．在这2?min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （ ?）
A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应的平衡常数K＝
C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

参考答案：C

本题解析：A、沉淀容易向更难溶的方向转化，因此根据反应式Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)可知，相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；B、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，但固体不能出现在平衡常数的表达式中，所以该反应的平衡常数K＝，B正确；C、平衡时浓度不再发生变化，但c(Mn2＋)与c(Cu2＋)比亚迪相等，C不正确；D、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，铜离子浓度增大，平衡向正反应方向进行，则c(Mn2＋)变大，D正确，答案选C。

本题难度：简单

3、填空题  (15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：?2CrO42- + 2H+?Cr2O72- + H2O
若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0．1 mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=?。
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为?。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH应升高到?。
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的?极。
（4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为?。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:

参考答案：（1）．1．0×105（2）3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O? 5
（3） 正；4） 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3H2O。
。

本题解析：（1）化学平衡常数。（2）在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原为Cr3+，根据电子守恒及电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O；常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32, c(Cr3+)=10-5mol/L,c3(OH-)=10-32÷10-5=10-27．所以c(OH-)=10-9mol/L．则c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-5mol/L,因此pH=5。（3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片若要失去电子变为Fe2+，则铁片要与电源的正极连接。Cr(OH)3与稀硫酸反应化学方程式为2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3H2O。n(Cr3+)=0．1L×0．100mol/L=0．01mol．向该溶液中加入NaOH首先发生反应：Cr3＋＋3OH-＝Cr(OH)3↓当n(NaOH)= 0．03mol，即NaOH的体积为30ml时沉淀达到最大值，再加入NaOH溶液，发生反应：Cr(OH)3+ OH-= CrO2-+ 2H2O，此时又消耗NaOH的物质的量为0．01mol,即再消耗10ml．，达到40ml时，沉淀完全溶解。之后再滴加NaOH溶液，也不会发生反应。生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图为。

本题难度：一般

4、选择题  物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是
A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小
C．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65%
D．保持其他条件不变，升高温度， (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示