1、计算题  以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收
Br2的离子方程式是____________________。
(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表）

计算（要求写出过程）：
①所用NaOH溶液的物质的量浓度。
②该铵盐中氮元素的质量分数是多少？

参考答案：(1)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2)①由12.00 g和24.00 g时浓硫酸增加的质量相同，说明铵盐有酸式盐存在，设氢氧化钠的物质的量浓度为c mol/L，12.00 g铵盐中有x mol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4，则132x+115y =12.00 ①
12.00 g时铵盐不足，由N守恒知n(NH3) =2x +y，24. 00 g时铵盐已经过量，(NH4)2SO4为2x mol，
NH4HSO4为2y mol，则氢氧化钠先和HSO4-反应， 由于12.00 g和24.00 g铵盐产生的氨气一样多，n(NH3)=2x+y=100c×l0-3-2y ②
36.00 g时铵盐过量，(NH4)2SO4为 3x mol, NH4HSO4为3y mol,则n(NH3) =mol = 0. 06 mol 。所以100c×10-3-3y =0.06 ③
联立①②③解得x=0.03,y=0.07,c=2.7。
②氮的质量百分含量=(2x+y)××100% =(0.06+0. 07)××100% = 15.17% 。

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算：
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

参考答案：（1）4．6g
（2）4mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将5.1 g Mg.Al合金投入500 mL 2 mol·L-1的HCl中，金属完全溶解后，又加入4 mol·L-1的NaOH溶液VmL，最多得沉淀 8.6 g。则V等于

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向含0．2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为
[? ]
A．100ml
B．200ml
C．300ml
D．400ml

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将8gNa2O2与Na2O、NaOH、Na2CO3的混合物与20g质量分数为36.5％的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为：
A.8g
B.10.8g
C.11.7g
D.15.3g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单