1、选择题  将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol?L-1，则c1和c2的数值关系是（　　）
A．c2=c1
B．c2＜2c1
C．c2＞2c1
D．无法确定

参考答案：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=1000×ρ1×a%98mol/L=10aρ198mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=1000×ρ2×2a%98mol/L=20aρ298mol/L，
所以c1：c2=10aρ198mol/L：20aρ298mol/L=ρ1：2ρ2，
即c2=2ρ2ρ1c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以2ρ2ρ1＞2
所以c2＞2c1，
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  把100mL2.0mol/LCuSO4溶液和100mL1.0mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（2）混合溶液中SO42-的物质的量浓度．

参考答案：混合前：n（CuSO4）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（H2SO4）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）混合后溶液的体积为0.2L，c（CuSO4）=0.2mol0.2L=1mol/L，
答：混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L；
（2）混合后：n（SO42-）=n（CuSO4）+n（H2SO4）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，混合后c（SO42-）=0.3mol0.2L=1.5mol/L；
答：混合溶液中SO42-的物质的量浓度分别为1.5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?

参考答案：需要2mol/L NaOH 250mL。

本题解析：H2SO4 + 2NaOH ="===" Na2SO4+2H2O
1mol        2mol
0.5L×0.5mol/L      x
      1mol           2mol
   0.5L×0.5mol/L        X
解得：X=250ml

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ω = 36.5c/(1000ρ)
B．ρ = (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)
C．ω =" 36.5V/(36.5V" +22400)
D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400)