1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NA
B．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为NA
C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NA
D．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA

参考答案：C

本题解析：31g氧化钠是0.5mol，含有的离子是1.5mol，A不正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；CO2和SO2都是含有2个氧原子，C正确；氯气和氢氧化钠反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，D不正确，因此答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（　　）
A．质量
B．原子总数
C．碳原子数
D．密度

参考答案：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，
C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，
根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，
据ρ=mV，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为______．
（2）若甲、乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为______．
（3）若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为______．

参考答案：（1）由n=NNA=VVm可知，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，两容器所盛气体的分子数之比为1：2，则两容器所盛气体的体积之比为1：2，故答案为：1：2；
（2）设甲、乙两容器中所含气体质量为m，由n=NNA=mM可知：N=m?NAM，则两容器所盛气体的分子数之比与相对分子质量呈反比，所以：N（CH4）：N（C2H2）=26：16=13：8，故答案为：13：8；
（3）由n=mM=VVm可知：m=V?MVm，即若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比与气体的相对分子质量呈之比，则m（CH4）：m（C2H2）=16：26=8：13，故答案为：8：13．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L
C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
D．NA个氢气分子（H2）的质量为1g

参考答案：B

本题解析：A错误，1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA
B正确，根据摩尔体积的概念，1mol任何气体在标况下体积都是约为22.4 L
C错误，1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9NA
D错误，NA个氢气分子（H2）物质的量为1mol，质量为2g

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)?
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C．22.4LCl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

参考答案：B

本题解析：在常温常压下，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，A不正确；C不正确，因为不能确定氯气的状态；D不正确，在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但原子数不一定相同，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：简单