参考答案：A

本题解析：甲烷是含有4个C－H键的共价化合物，16g甲烷是1mol，所以A正确；B中溶液的体积未知，无法确定氯化钠的物质的量，B不正确；1mol铜只能失去2mol电子，根据电子得失守恒可知，生成NO是2/3mol，C不正确；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、计算题  标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：
（1）CO2的物质的量 ；
（2）CO的物质的量。

参考答案：（1）0.2 mol ；（2）0.3 mol

本题解析：假设二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别是X? Y.则根据题意可得方程式组44X+28Y="17.2" X+Y=11.2L/22.4(L/mol)。解得X=0.2mol,Y=0.3mol.

本题难度：一般

3、填空题  (8分)（1）3.01×1022个OH-的物质的量为?质量为?，这些OH-与?mol NH3的质量相等，与?g Na+含有的离子数相同；
⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状
况下的气体?L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为?；
⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为?原子个数之比?。

参考答案：（每空1分，共8分）
(1)0.05 mol? 0.85g? 0.05? 1.15
⑵1.12L? 0.2mol?⑶1：1? 4：3

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  标准状况6，VL氨气溶解在我L水中（水的密度近似为我g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则6列关系中不正确的是（　　）
A．c=

参考答案：A、ρg/mL质量分数为ω氨水，其物质的量浓度c=1000ρω17mol/L，故A正确；
B、根据c=1000ρwM可知，该氨水质量分数w=17c1000ρ，故B正确；
C．VL氨气的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，氨气质量为V22.4mol×17g/mol=17V22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（17V22.4+1000）g，所以溶液的质量分数w=17V22.4g(17V22.4+1000)g×100%=17V17V+22400×100%，故C正确；
D．VL氨气的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，氨气质量为V22.4mol×17g/mol=17V22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（17V22.4+1000）g，溶液体积为(17V22.4+1000)g1000ρ?g/L=17V+2240022400ρL，所以物质的量浓度c=V22.4mol17V+2240022400ρ?L=1000ρV17V+22400mol/L，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4
D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般