微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下:
某研究小组查阅资料得:
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
(2)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H= 。
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个
①从原料角度看, ;
②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
(4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该小组同学提出以下四种观点:
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 (填序号)。
Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2
2、选择题 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2=2H2O H = -571.6l kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285.8 kJ·mol-1
3、填空题 (14)A、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属;元素D是地壳中含量最多的金属元素;D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。
(2)写出K的电子式 。
(3)写出H和D反应的化学方程式 。
(4)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式 。
(5)写出A与G反应的化学方程式 。
(6)K与E反应时产生的现象有 ;该反应的化学方程式为 ___________________。
(7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________
4、选择题 氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1 ClO+O=Cl+O2ΔH2
该反应的能量变化如图示意,下列叙述中正确的是
A.反应O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2
B.反应O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3
C.反应O3+ O= 2O2是吸热反应
D.反应O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2