参考答案：C

本题解析：A.OH－、HCO3－   反应生成碳酸根离子和水，A错误；钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，B错误；C中离子能大量共存，C正确；氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误，答案选C
考点：离子共存

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
[? ]
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．c（H+）/c（OH-）=l×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．水电离的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述错误的是?
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

参考答案：D

本题解析：A正确，符合电荷守恒；B中，氢氧化钡是过量的，生成物是碳酸钡白色沉淀、氢氧化钠。由于剩余的氢氧化钡的物质的量大于生成的氢氧化钠的，B正确；根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，溶液中氢离子和OH－浓度如果相等，对水电离的抑制程度是相同的，C正确；D不正确，是由于增大了醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸的电离，而使pH升高的，答案选D。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，关键是利用好几个守恒关系。即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。而在判断外界条件对电离平衡的影响时，需要注意利用勒夏特例原理进行判断。

本题难度：一般

5、选择题  在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．Ba2+、Na+、Cl-、Br-

参考答案：A．如溶液呈酸性，不能生成氢气，如溶液呈碱性，NH4+、Cu2+不能电离存在，故A错误；
B．如溶液呈酸性，SO32-、S2-发生氧化还原反应生成S而不能大量共存，故B错误；
C．如溶液呈酸性，Al www.91exAm.orgO2-不能大量存在，故C错误；
D．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单